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    （8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

     
    		实验过程
    		实验现象
    ①
    		通入一段时间N2，加热
    		A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
    ②
    		用带有火星的木条靠近装置D的导管口
    		木条复燃
    ③
    		充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸
    		固体溶解，溶液呈黄色
    ④
    		将③所得溶液滴入D试管中
    		溶液变为浅绿色
    已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
    （1）实验③反应的离子方程式是_______。
    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
    （3）实验④反应的离子方程式是_______。
    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。

    （1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）SO2   因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。
    （3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+
    （4）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象

    解析试题分析：同样的根据试验的现象分析综合，可以得到以下信息：①中现象D试管中有无色液体，已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。所以生成物肯定有SO2。①中现象A中固体变为红棕色，生成了Fe2O3③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色是FeCl3。
    ②中用带有火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃，肯定有O2。所以基本点信息就可以确定。
    （1）实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有SO2气体，依据是因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成（3）实验④反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象。
    考点：化学实验
    点评：对实验目的，过程，现象，结论的具体分析找到突破口，联系结点，达到解决的目的。也是高考对学生实验综合素质、化学实验的分析理解能力的考查。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应），现一研究性学习小组欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计了两种实验方案：
    方案一 实验原理：取一定质量该化肥加入足量NaOH溶液并加热，测定产生NH3的质量．现用下列仪器组装一套实验装置：
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    请回答下列问题：
    （1）上述装置按气流的连接顺序为（用装置序号表示）
     
    ．
    （2）组装好仪器，检查装置气密性，添加好试剂，关闭活塞a，向装有化肥的容器内加入足量的NaOH溶液然后对容器进行加热，待容器中不再产生气体时，还必须紧接着进行的一步操作是
     
    ，上述操作中若不加热导致实验的最终结果是
     
    ．
    方案二 设计实验步骤如下：
    ①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
    ②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
    ③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
    ④以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V[HCl（aq）]/mL；
    ⑤重复②③④步操作2次；测得的数据如下表：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    V[HCl（aq）]/mL 11.95 12.50 12.05
    ⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
    请回答下列问题：
    （3）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的有（填序号）
     
    ．
    A．玻璃棒  B．托盘天平  C．烧杯   D．药题      E．滴定管　　F．容量瓶
    （4）步骤④中判断滴定终点的方法是
     
    ．
    （5）步骤⑤的实验目的是
     
    ．
    （6）该化肥样品中氮元素的质量分数为
     
    ．（计算结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省本溪一中、庄河高中高三上学期期末联考卷三化学试卷 题型：实验题

    （11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是                。

    A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
    B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
    C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
    D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
    E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
    F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    （Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
    [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为             
    （2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    ①实验装置的连接顺序为_________________________________。
    ②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
    ③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江市高三上学期普通高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，有以下几种假设：

    假设1：沉淀是CuCO3；

    假设2：沉淀是Cu(OH)2；

    假设3：沉淀是_____________________________________。

    （1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）若假设2成立，原因是__________________________________________________。

    （3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表。已知：①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。

    实验步骤

    预期现象

    结论

    ①称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按  f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。 

     

     

    ②称取一定质量的沉淀______________________，然后___________________，冷却后再称量B、D的质量分别为m3 、 m4

    （1）若m1 = m3，m2 < m4

    （2）若m1___m3，m2___m4

    （3）若ml___m3，m2___m4

    （1）假设1成立

    （2）假设2成立

    （3）假设3成立

     

    （4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了x克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省、庄河高中高三上学期期末联考卷三化学试卷 题型：实验题

    （11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是                 。

           A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

           B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

           C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

           D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气 体

           E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

           F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    （Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

          甲同学认为沉淀可能是CuCO3；     乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；

          丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。

          [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］

        （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探

          究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为              。

    （2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    ①实验装置的连接顺序为_________________________________。

    ②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。

    ③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省高三第一次模拟化学试卷 题型：实验题

    （14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：

    1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

    ⑴实验中发生反应的化学方程式是                           。

    ⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥              mL。

    2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将          。

    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：

    ⑴需要用量筒量取浓硫酸      mL。

    ⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是      。

    A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。

    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。

    C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。

    D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。

    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。

    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。

    G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    ⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是     （填写编号）。

    A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。

    B．在容量瓶定容时俯视刻度线。

    C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。

    D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。

    E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

     

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