依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，________．
(3)已知拆开1 mol H－H键，1 mol N－H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．
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普通高中同步练习册系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题
根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：
Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。
Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol
（1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：???????????????????????????? 。
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????
a．体系中的压强不发生变化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? d．CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?????????????????? 。
③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数???????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为???????????????????? 。
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