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    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

    A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

    【答案】C

    【解析】

    保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度由0.50mol/L变为0.25mol/L，平衡移动后，A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动。

    A. 对照平衡移动原理，减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，所以x+y>z，A错误；

    B. 由分析知，平衡向逆反应方向移动，B错误；

    C. 平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确；

    D. 平衡逆向移动，C的体积分数减小，D错误。

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

    A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

    B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深

    C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

    D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学用语的理解正确的是（ ）

    A.键线式H-C1-O可以表示次氯酸分子的结构

    B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

    C.结构示意图可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

    D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。

    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______ (填写导管口字母)。

    （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。

    a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.氯化亚铁溶液

    （4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。

    （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

    精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

    乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

    ①请你分析并回答：___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。

    ②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、 Cu2 (OH)2 CO3等杂质]为原料制取二氧化锰.其工艺流程示意图如下图所示:

    已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    注:金属离子的起始浓度均为0.1mol·L—1

    请回答下列问题:

    (1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________________________。

    (2)向溶液1中加入双氧水时.发生反应的离子方程式是_________________。

    (3)向滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，发生反应的离子方程式是_________________________。

    (4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，请完成该反应的离子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。

    (5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.

    ①生成MnO2的电极反应式是______________________。

    ②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.则无Cl2产生.其原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:

    (1)用下图装置制备纯净的CO2.

    ①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.

    ②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。

    (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。

    ①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

    ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。

    ③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。

    (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是

    A.E代表CO2， F代表CH4

    B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合

    C.CO2置换出CH4的过程是化学变化

    D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

    下列说法中正确的是( )

    A.香叶醇的分子式为C11H18O

    B.香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2

    C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应

    D.甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

    （1）原混合物中镁和铝的质量比为_______

    （2）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ molL﹣1

    （3）生成的气体在标准状况下的体积为_______ L．

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