[ 化学──选修物质结构与性质][选做题]X.Y.Z.Q.E五种元素中.X原子核外的M层中只有两对成对电子.Y原子核外的L层电子数是K层的两倍.Z是地壳内含量最高的元素.Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和.E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:(1)X.Y的元素符号依次为 . ,(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和 .相同条件下两者在水中的溶解度较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[ 化学──选修物质结构与性质][选做题]

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

（1）S C

（2）V形直线形 SO₂ 因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

（3）Cr 四 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹+6

（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O

解析：由“X原子核外的M层中只有两对成对电子”则X为硫元素。“Y原子核外的L层电子数是K层的两倍”则Y为碳元素。“Z是地壳内含量最高的元素”则Z为氧元素。“Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和”则Q为铬元素，其元素符号为Cr，位于元素周期表的第四周期，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时其最高化合价为+6。“E在元素周期表的各元素中电负性最大”即E为氟（F）元素，在E的氢化物（HF）溶液中存在的所有氢键为：F—H…O、O—H…F、O—H…O。XZ₂与YZ₂分别为SO₂和CO₂分子，其立体结构分别为V形（角形）和直线形，在相同条件下二者在水中溶解度较大的是SO₂，原因是CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中溶解度较大。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

C、O、N

（填元素符号）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

＜

F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于

原子

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为

sp³

．l mol B₂A₂分子中含σ键的数目是

3N_A（或1.806×10²⁴）

．
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）₄]^-生成，则[E（OH）₄]^-中存在

abc

．
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?辽宁）[化学-选修物质结构与性质]
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

，该元素的符号是

；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为

，该元素的名称是

氧

；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为

三角锥

；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是

As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O

；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由

稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃；NH₃可形成分子间氢键，沸点最高，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子间作用力大，因而AsH₃比PH₃沸点高

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?郑州二模）[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
（1）B、C的第一电离能较大的是

（填元素符号）．
（2）A的氢化物的分子空间构型为

V型或折线型

，其中心原子采取

sp³

杂化．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是

H₂O

（填化学式），其原因是

水分子之间可以形成氢键，而H₂S分子之间不能形成氢键

．
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是

Na₂O₂

（填化学式）．
（5）E的核外电子排布式是

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²

．
（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑或2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为

CaO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：

（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第

周期

族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为

．每个晶胞中含有的原子数为

个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有

个．
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的

，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：

＞

（用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为

，分子的空间形状为：

．
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的

区元素，m、n、p元素的电负性依次

（填“增强”或“减弱”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）

．A、C两元素对应的气态氢化物沸点

＞

．（用化学式表示）
（2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为

，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为

，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为

杂化．
（3）右图是E和Fe形成的晶体FeE₂的最小单元“晶胞”，FeE₂晶体中阴、阳离子数之比为

，FeE₂物质中含有的化学键类型为

．

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