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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

    A.食盐和水B.水和酒精C.汽油和煤油D.水和植物油

    【答案】D

    【解析】

    A．食盐能够溶于水，不能用分液漏斗分离，故A错误；

    B．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；

    C．汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；

    D．水和植物油互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
    （2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
    （3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是
    （4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
    （5）E+F→C+D写出该方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

    （1）基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______（填元素符号）。

    （2）钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______（填元素符号）。

    （3）H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。

    （4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。

    （5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:

    氧化物晶体

    MgO

    MnO

    CaO

    a/nm

    0.421

    0.444

    0.480

    硫化物晶体

    MgS

    MnS

    CaS

    a/nm

    0.520

    0.520

    0.568

    由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2- )为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是：

    A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    B. 1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变

    D. 2v（NH3）=v（CO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)

    A. x＝1 B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于化合物的是（ ）

    A.Fe（OH）3胶体B.稀盐酸C.干冰D.空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1molH2O含有H2O分子个数是（ ）

    A.6.02×1020B.6.02×1023C.6.02×1030D.6.02×1032

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 该反应的ΔH<0

    B. 曲线b代表H2O

    C. N点和M点所处的状态c(H2)不一样

    D. 其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

    【答案】C

    【解析】温度升高，H2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，△H<0，则曲线a为CO2，根据方程式的比例关系，可知曲线b为H2O, 曲线c为C2H4；故A正确，B正确；C项：N点和M点均处于所处同一T1℃下，所处的状态的c(H2)是一样的；D项： 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa相对0.1 MPa，增大了压强，体积减小，c(H2)增大，下反应达平衡时c(H2)比M点大，D项正确。

    【题型】单选题
    【结束】
    12

    【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 放电时钠金属片发生氧化反应

    B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

    C. 放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子

    D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于合金的说法，错误的是 （ ）

    A.合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度B.合金属于纯净物

    C.合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点D.合金属于混合物

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