下列说法中错误的是( ).A．SO2.SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子.吸引电子的能力越弱D．原子晶体中原子以共价键结合.具有键能大.熔点高.硬度大的特性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中错误的是（　　）。

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²^＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

SO₂为角形（或V形）分子，因此SO₂为极性分子，SO₃为平面分子，SO₃为非极性分子，A错误；NH₄⁺中

存在N→H配位键，Cu²^＋与NH₃之间以配位键形成，B正确；电负性为原子吸引电子的能力大小，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强；原子晶体的构成微粒为原子，原子之间以共价键结合，因此原子晶体的键能大熔点高、硬度大。

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金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关

和

的说法中正确的是（）

A．

和

中均含有22个中子

B．

和

核外均有4个电子层

C．分别由

和

组成的金属钛单质互称为同分异构体

D．

和

的性质完全相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。

回答下列问题:
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　,写出基态Fe原子的核外电子排布式:　　　　　　　　。

(2)血红素中N原子的杂化方式为　　　　,在如图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键。
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为　　　　,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为　　　　。

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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为                          ，
其中含有的化学键类型为              。
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 ________________________________ 。
（3）E元素与D元素可形成ED₂和ED₃两种化合物，下列说法正确的是    （填序号）。
①保存ED₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED₂只能通过置换反应生成，ED₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED₃的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

¹³¹₅₃I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中¹³¹₅₃I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关¹³¹₅₃I的叙述中错误的是（）

A．¹³¹₅₃I的化学性质与¹²⁷₅₃I相同

B．¹³¹₅₃I的原子序数为53

C．¹³¹₅₃I的原子核外电子数为78

D．¹³¹₅₃I的原子核内中子数多于质子数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH?₃通过如下反应制得：3CH₄＋2?HB=NH)₃＋6H₂O=3CO₂＋6H₃BNH₃。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(　　)

A．反应前后碳原子的杂化类型不变

B．键角的大小关系：CO₂>CH₄>H₂O

C．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H

D．生成物H₃BNH₃中存在配位键

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

A．若X^＋和Y²^－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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				X
Y			W

A、元素Z处于周期表的阴影位置
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D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀、N₅⁺等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )

A．H₂与H₃属于同素异形体

B．O₂与O₄属于同位素

C．C₆₀的质量数为 720 g/mol

D．N₅⁺中含有36个电子

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