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18.取5.2g存放一段时间的Na2SO3粉末(部分氧化为Na2SO4),加入过量的100mL某浓度的盐酸中,加热使生成的气体全部逸出,测得该气体在标准状况下的体积为672mL,然后继续向溶液中缓慢加入0.1mol/LBa(OH)2溶液到100mL时,恰好沉淀完全且溶液呈中性,求:
①Na2SO3的纯度为72.69%(写出计算过程,无计算过程不给分);
②盐酸物质的量浓度为0.8mol/L(写出计算过程,无计算过程不给分).

分析 ①Na2SO3能与盐酸反应,生成的672mL气体为SO2,根据S原子守恒Na2SO3的物质的量,进而计算样品中的Na2SO3纯度;
②加入氢氧化钡溶液恰好沉淀完全且溶液呈中性,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒n(HCl)=n(NaCl),根据钠离子守恒n(NaCl)=2n(Na2SO3)+2n(Na2SO4),结合①中计算可以计算硫酸钠的质量,进而计算硫酸钠的物质的量.

解答 解:①Na2SO3能与盐酸反应,生成的672mL气体为SO2,根据S原子守恒,n(Na2SO3)=n(SO2)=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol,样品中的Na2SO3的质量为0.03mol×126g/mol=3.78g,样品中的Na2SO3纯度为$\frac{3.78g}{5.2g}$×1005=72.69%,
故答案为:72.69%;
②样品中硫酸钠的质量为5.2g-3.78g=1.42g,硫酸钠的物质的量为$\frac{1.42g}{142g/mol}$=0.01mol,加入氢氧化钡溶液恰好沉淀完全且溶液呈中性,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒n(HCl)=n(NaCl),根据钠离子守恒n(NaCl)=2n(Na2SO3)+2n(Na2SO4),故n(HCl)=0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol,则盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.08mol}{0.1L}$=0.8mol/L,
故答案为:0.8.

点评 本题考查混合物有关计算,关键是明确发生的反应,②中注意利用守恒法计算解答,侧重考查学生分析计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去),其中A、C为无色气体,请填写下列空白.

(1)化合物W可能是(NH42CO3或NH4HCO3(填化学式),C的结构式是O=C=O,
(2)D的组成元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族.
(3)反应③的离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)已知在催化剂作用下,E与CO反应生成参与大气生态循环的无毒物质,请写出该反应的化学方程式2NO+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2
(5)在反应②中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为1:2.

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9.对下列实验的现象描述及其解释均正确的是(  )
选项实验现象解释
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BSO2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀生成符合复分解反应发生条件
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D将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色高锰酸钾发生还原反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在0.1mol•L-1HAc溶液中,加入适量NaAc晶体,并使NaAc的浓度为0.1mol•L-1.这时,溶液中的[H+]及HAc的电离度是多少?(Ka=1.76×10-3

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13.滴定操作时,通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是(  )
A.一般溶液B.待测溶液
C.有一定浓度的溶液D.标准溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.
下列说法错误的是(  )
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B.试剂a可能是饱和碳酸钠溶液
C.试剂b比同浓度的D溶液酸性强
D.A与E在浓硫酸加热的条件下可生成乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关说法不正确的是(  )
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10.室温下,分别用0.1mol•L-1溶液进行下列实验,结论正确的是(  )
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B.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-
C.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13
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11.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是(  )
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