现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下,单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,其简单氢化物的水溶液显碱性
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小的,其氧化物呈两性
(1)画出元素T原子结构示意图 ;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式为 .
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为 ,元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为 .
考点: 位置结构性质的相互关系应用.
专题: 元素周期律与元素周期表专题.
分析: 短周期元素中,T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故T为C元素;
常温下,X元素单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,其简单氢化物的水溶液显碱性,则X为N元素;
Y元素原子M层比K层少1个电子,M层电子数为1,故Y为Na;
第3周期元素Z的简单离子中半径最小的,其氧化物呈两性,则Z为Al,
据此解答.
解答: 解:短周期元素中,T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故T为氧元素;常温下,X元素单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,其简单氢化物的水溶液显碱性,则X为氮元素;Y元素原子M层比K层少1个电子,M层电子数为1,故Y为Na;第3周期元素Z的简单离子中半径最小的,其氧化物呈两性,则Z为Al.
(1)T为O元素,氧原子核外有2个电子层,K、K层电子数分别为2、6,原子结构示意图为,故答案为:;
(3)同周期自左而金属性减弱,故金属性Na>Al,比较金属强弱的方法有:与水或酸反应的剧烈程度、其最高价氧化物的水化物的碱性强弱、金属活动性顺序表等,与单质熔沸点、元素化合价无关,所以选c、d,
故答案为:Na;c、d;
(3)O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,该化合物的化学式为Na2O2,
故答案为:Na2O2;
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1形成的化合物为H2O2,电子式为,元素Z、Y最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、NaOH,二者反应是生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,
故答案为:;Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O.
点评: 本题考查位置结构性质关系应用,推断元素是解题关键,注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实.
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)如图是某溶液稀释过程中,溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析得出a 值等于4.
(2)在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:3Cu+8HN03(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度?(请写出计算过程).
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容,请回答下列问题:
(1)配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL.
(2)可供选用的仪器有:①20mL量筒,②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶,⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是 .
A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥
(3)对所配置的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于2mol•L﹣1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 .
A..用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
(4)在实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应 ;加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应 ;俯视观察到液面刚好到达刻度线,应 ;移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面,应 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:,下列说法不正确的是()
A. ①和②变化过程中都会放出热量
B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D. NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键
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科目:高中化学 来源: 题型:
现代医学证明,硒是人体中14种必需的营养元素之一,缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关.因此,硒被誉为“生命的奇效元素”.已知硒元素与氧元素同主族,则下列关于硒的叙述中不正确的是()
A. H2Se比H2O稳定
B. 最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4
C. 它有两种氧化物SeO2和SeO3
D. 其单质常温下呈固态
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科目:高中化学 来源: 题型:
某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗.只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是()
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
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科目:高中化学 来源: 题型:
氨气具有广泛的用途.
(1)工业上合成氨反应的化学方程式是N2+3H22NH3.
(2)实验室常用如图所示装置制取并收集氨气.
①实验室制取氨气反应的化学方程式是 .
②图中方框内收集氨气的装置可选用 (填字母序号).
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 .
(3)工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知,粗盐中除了含有少量的泥沙外,还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,先将粗盐溶于水后,再通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液; ③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至溶液呈中性;⑤过滤.正确的操作顺序是()
A. ②①③⑤④ B. ⑤③②①⑤④ C. ⑤②③①④⑤ D. ③⑤②①④
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