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现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号   元素性质与原子(或分子)结构

T          最外层电子数是次外层电子数的3倍

X          常温下,单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,其简单氢化物的水溶液显碱性

Y          M层比K层少1个电子

Z          第3周期元素的简单离子中半径最小的,其氧化物呈两性

(1)画出元素T原子结构示意图      

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是    (填序号);

a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式为    

(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为     ,元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为     


考点:  位置结构性质的相互关系应用.

专题:  元素周期律与元素周期表专题.

分析:  短周期元素中,T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故T为C元素;

常温下,X元素单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,其简单氢化物的水溶液显碱性,则X为N元素;

Y元素原子M层比K层少1个电子,M层电子数为1,故Y为Na;

第3周期元素Z的简单离子中半径最小的,其氧化物呈两性,则Z为Al,

据此解答.

解答:  解:短周期元素中,T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故T为氧元素;常温下,X元素单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,其简单氢化物的水溶液显碱性,则X为氮元素;Y元素原子M层比K层少1个电子,M层电子数为1,故Y为Na;第3周期元素Z的简单离子中半径最小的,其氧化物呈两性,则Z为Al.

(1)T为O元素,氧原子核外有2个电子层,K、K层电子数分别为2、6,原子结构示意图为,故答案为:

(3)同周期自左而金属性减弱,故金属性Na>Al,比较金属强弱的方法有:与水或酸反应的剧烈程度、其最高价氧化物的水化物的碱性强弱、金属活动性顺序表等,与单质熔沸点、元素化合价无关,所以选c、d,

故答案为:Na;c、d;

(3)O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,该化合物的化学式为Na2O2

故答案为:Na2O2

(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1形成的化合物为H2O2,电子式为,元素Z、Y最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、NaOH,二者反应是生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,

故答案为:;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O.

点评:  本题考查位置结构性质关系应用,推断元素是解题关键,注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实.


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(1)如图是某溶液稀释过程中,溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析得出a 值等于4

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A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

(3)对所配置的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于2mol•L﹣1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因   

A..用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸

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C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容

F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.

(4)在实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应   ;加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应    ;俯视观察到液面刚好到达刻度线,应       ;移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面,应   

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    A.             大于                B. 小于            C. 等于 D. 不能肯定

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    A.             ②①③⑤④          B. ⑤③②①⑤④    C. ⑤②③①④⑤ D. ③⑤②①④

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