Question

15．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（　　）

• A． pH增加
• B． CH₃COOH电离程度增大
• C． 导电能力减弱
• D． c（OH^-） 减小

Answer 1

分析 CH₃COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H⁺）减小．

解答 解：A．CH₃COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH增加，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；
B．CH₃COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；
C．CH₃COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH₃COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中的c（OH^-）增大，加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，c（OH^-）增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．