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    3．现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（　　）
    A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气

    分析 燃料可实现二氧化碳的零排放的是反应过程中不生成二氧化碳气体的燃料，依据燃料所含元素判断解答．

    解答 解：煤炭、石油、天然气中都含有都含有碳元素，燃烧生成产物都含有二氧化碳，而氢气中只含氢元素，燃烧只生成水，所以能实现二氧化碳零排放，
    故选：D．

    点评 本题考查了燃料燃烧产物的判断，熟悉常见燃料所含元素及燃烧产物是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA
    B．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子
    C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）
    A．K值不变，平衡不可能移动
    B．平衡向右移动时，K值一定增大
    C．K值有变化，平衡一定移动
    D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Cl2、ClO2、K2FeO4（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒．根据所学知识及实验事实回答下列问题：

    （1）已知高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．根据此反应可知高铁酸钾在碱性的水溶液中比较稳定．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由Fe（NO3）3与NaClO反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：□ClO-+□Fe3++□10 OH-═□FeO42-+□Cl-+□5H2O
    （2）ClO2的氧化性与Cl2相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
    [注：NCl3中N元素为-3价，Cl为+1价]
    请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题
    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    ②溶液X中大量存在的两种阴离子是Cl-、OH-．
    （3）①用烧碱溶液吸收Cl2可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为NaClO；
    ②研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数ω随时间变化如图2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．钠、铝、铁三种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
    （1）三种金属在一定条件下均能与水发生反应，其中钠能与冷水发生剧烈反应，写出该反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，这是因为它既能与H2O反应生成O2，又能与CO2反应生成O2，分别写出这两个反应的化学方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （2）铝是较活泼金属，工业上常采用的冶炼方法是①（填序号）．
    ①电解法     ②热还原法     ③加热分解法
    （3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═NaAlO2+2H2O．
    （4）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
    ①稀盐酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
    （5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    ②该反应中Mn元素被还原，Cl元素被氧化
    ③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
    ④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为22.4L
    （2）配平下列化学反应方程式
    1SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
    B．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
    C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
    D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的焓变为正值
    B．升高温度，K值减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
    2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
    （1）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
    （2）其中还原剂HBr，还原产物是MnBr2．
    （3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量是0.5mol．

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