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    铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

    (1) 已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子，则该种同位素符号________。

    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是________。Fe(CO)3一种配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式________；两者相比较，沸点较髙的是________填分子式）。

    (3) 1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

    ①图1和图2中，铁原子的配位数之比为________。

    ②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为________。

     

    【答案】

    （1）3d64s2 （2分）；（2分） （2）具有孤电子对（2分）；（2分）；CO（2分）

    （3）2︰3 （2分） ；（或0.92︰1）（3分）

    【解析】

    试题分析：（1）根据构造原理可知，Fe的价层电子电子排布式为3d64s2；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该微粒的符号是。

    （2）形成配位健的条件是配体具有孤对电子，中心原子或离子具有空轨道，所以与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是具有孤电子对。原子数和价电子数分别都相等的都是等电子体，所以与CO的一种常见等电子体分子是氮气，其结构式是。氮气和CO形成的晶体都是分子晶体，其中氮气是非极性分子，CO是极性分子，所以CO的分子间作用力强于氮气的，因此沸点较高的是CO。

    （3）①根据晶胞的结构可知，图1中配位数是8，图2中配位数是12，所以配位数之比是2︰3。

    ②设铁原子半径是r，立方体边长图1是a，图2是b，则根据图1可知a2＋2a2＝(4r)2，解得a＝，所以图1中铁原子的空间利用率是。根据图2可知b2＋b2＝(4r)2，解得b＝，所以图2中铁原子的空间利用率是，所以铁原子的空间利用率之比为:＝。

    考点：考查核外电子排布、原子组成、配位健、等电子体以及晶体类型的有关判断和计算等

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京一模）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（S04）（3-n）/2]m 现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．
    （2）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有
    ABD
    ABD
    ．
    A．离子键  B．共价键  C．金属键  D．配位键  E．氢键
    CN一中碳原子的杂化轨道类型是
    sp
    sp
    ：写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学
    C
     
    2-
    2
    或O
     
    2+
    2
    或NO+
    C
     
    2-
    2
    或O
     
    2+
    2
    或NO+

    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为
    分子
    分子
    晶体．
    （4）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中 n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN一）=
    1：1：1：6
    1：1：1：6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
     
    ．
    （2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移
     
    mol电子．
    （3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是
     
    ．
    某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
    Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
    Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
    Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
    ①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是
     
    ．
    ②配平下列化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    FeSO4+
     
    H2SO4=
     
    Fe2（SO4）3+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    ③该滴定实验中应选择
     
    式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是
     
    色．
    ④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
    ①．聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）n（SO4） （3-n）/2]m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．则其中铁元素的价态为
     
    ，SO42-的空间构型为
     
    ．
    ②．六氰合铁酸钾K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀．CN-中碳原子的杂化方式为
     
    ，写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式
     
    ，其电子式为
     
    ．
    ③．三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂．据此推断三氯化铁晶体为
     
    晶体．
    ④．普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）=
     
    ．
    （2）水和氨有相似之处，如：H2O+H+=H3O+、NH3+H+=NH4+．
    ①NH4+的键角
     
    H3O+的键角（填“大于”或“小于”）．
    ②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江哈九中高三上学期11月份月考化学试卷 题型：填空题

    （16分）（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
    ①、聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）n（SO4）（3-n） / 2 ]m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO42-的空间构型为      。
    ②、六氰合铁酸钾K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀。CN－中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。
    ③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。
    ④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+） = ____________。

    （2）水和氨有相似之处，如：H­2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+。
    ①­­NH4+的键角__________H3O+的键角（填“大于”或“小于”）。
    ②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省师大附中高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
    (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__          个。
    (2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____                                          ____ 。
    （3）CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式_____       ___；
    (4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______       晶体。
    (5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _____                        ___。

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