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    【题目】下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

    A. （正反应为吸热反应）

    B. （正反应为放热反应）

    C. H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）

    D. （正反应为吸热反应）

    【答案】A

    【解析】A．该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故A正确；B．该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．该反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动；正方向为放热反应，所以升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D．该反应正方向为体积增大的吸热反应，所以增大压强，平衡向逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；故答案为A。

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    【题目】下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）

    A. HCl和H2O B. NH3和H2O

    C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和H2O

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    【题目】如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
    （1）图中p点的含义是 ．
    （2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质g．
    （3）A，B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是 ．
    （4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用方法．

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    【题目】向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的铜片，充分反应，最多能溶解Cu 的物质的量为

    A. 9/8mol B. 3/2mol C. 1/4 mol D. 3/8mol

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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

    A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

    B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

    C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡

    D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是

    A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

    C. 3molA+1molB+1molC D. 3molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NO的说法中，正确的是（ ）

    A. 红棕色气体 B. 可用排空气法收集

    C. 可用排水法收集 D. 相同状况下，密度比空气的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,

    （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

    A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

    B. 生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

    C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

    D. 在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

    （3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验

    序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    ①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

    ②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，试推测该实验结论： ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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