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    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　。 
    (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　。 
    A.Mg2+ B.Fe2+                   C.Al3+        D.Cu2+
    (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

    回答下列问题:
    ①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。 
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
    (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
    a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
    b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;
    c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　。 
    ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号) 

    ③写出滴定过程中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    ④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　。 

    (1)Fe3+、Fe2+、H+
    (2)BC
    (3)①过滤　洗涤　②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
    (4)①250 mL容量瓶　②b　③5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O　④0.975

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

    已知25 ℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:

     
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		8.0×10-16
    		2.2×10-20
    		4.0×10-38
    完全沉淀pH
    		≥9.6
    		≥6.4
    		≥3.2
     
    (1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有                                            (写两种)。
    (2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为                                                   ;
    试剂X的化学式为　　　　　　　　。
    (3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为　　　　,用pH试纸测该溶液pH的方法是                        　。
    (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式:　　　　　　　　。
    (5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                  　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

    已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：

    Al（OH）3
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    		沉淀开始溶解
    		沉淀溶解完全
    pH
    		3.3
    		5.0
    		7.8
    		12.8
     
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。
    （2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
    pH＝7.0时，溶液中c（Al3＋）＝________（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
    （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
    （4）现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]，最后生产出7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
    (1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
    (2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
    (3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
    (4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。 

    钴的有关性质如下：Co(OH)2具有两性。钴的主要物理、化学参数与铁、镍接近，属铁族元素。
    结合以上信息试回答下列问题：
    (1)Co(OH)2的制备是在CoCl2溶液中加稍过量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化，化学方程式为_____________________________________________________。
    (2)如图，已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水，则1000 ℃时，剩余固体的成分为________________________(填化学式)；在290～500 ℃范围内，发生的反应的化学方程式为__________________________________________。
    (3)已知常温下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分搅拌，有Co(OH)2沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常温下反应Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常数为
    _______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。
    (2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。
    (3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用
    0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。
    (4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系，其中物质D常温下为固体，物质E是淡黄色粉末。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

    （1）写出物质A、D的化学式：A．       ；   D．       ；
    （2）写出下列物质转化反应的离子方程式：
    BC：       ，
    EB：       ，
    CF：       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：
    （1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
    ①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目         。
    ②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 中的U型管、洗气瓶中的 和NaOH溶液。
    （2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和     ，可能存在的微粒有    (填写序号)。
    A．Fe3+         B．Fe2+               C．SO42-            D．H2SO3
    ②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是    (填写序号)。
    A．稀硫酸      B．NaOH溶液       C．KSCN溶液        D．品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为                                  。
    （2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
    （3）反应1涉及的化学方程式有                     、                          。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_     (填化学式)。
    （4）向滤液Ⅱ中通入气体A为              ，生成沉淀B的离子方程式为                      。

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