Question

在容积为2L的密闭容器中充入SO₂ 和O₂，SO₂的浓度为1mol/L，发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，经过10min后达到平衡，测得此时容器中有1.8mol SO₃和2.1molO2．
求：（1）SO₂的转化率．
（2）O₂的起始浓度．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，在容积为2L的密闭容器中充入SO₂ 和O₂，SO₂的浓度为1mol/L，物质的量为2mol，
              2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol）  2    3.0     0
变化量（mol） 1.8   0.9   1.8
平衡量（mol） 0.2   2.1   1.8
（1）转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）结合c=

n

V

计算．

解答： 解：在容积为2L的密闭容器中充入SO₂ 和O₂，SO₂的浓度为1mol/L，物质的量为2mol，
              2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol）  2    3.0     0
变化量（mol） 1.8   0.9   1.8
平衡量（mol） 0.2   2.1   1.8
（1）SO₂的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.8mol

2mol

×100%=90%；
答：SO₂的转化率为90%；
（2）O₂的起始浓度=

n

V

=

3.0mol

2L

=1.5mol/L；
答：O₂的起始浓度为1.5mol/L．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是转化率、浓度的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．