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    复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型．回答下列问题：

    (1)“盐＋酸→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型．在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是________(写化学式)．

    (2)硫化铝投入水中发生反应：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑，该反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应．

    (3)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式________；

    (4)工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2．

    ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目．

    ②该反应中，________是还原剂；若反应中有1.5 mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________mol，被氧化的物质有________mol．

    (5)若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：

    ①________；

    ②I2＋Cl2＋H2OHIO3＋________(不必配平)．

    答案：
    解析：

    　　(1)H2SiO3(或H4SiO4)(1分)

    　　(2)属于(1分)

    　　(3)Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋2H2O(2分)

    　　(4)①略(2分)

    　　②NH3；3；1(各1分，共3分)

    　　(5)2KI＋Cl2＝I2＋KCl(2分)；HCl(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（　　）
    A、滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B、通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C、整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源：福建省四地六校2011－2012学年高一上学期第二次月考化学试题 题型：022

    复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型．回答下列问题：

    (1)“盐＋酸－→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型．在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是________(写化学式)．

    (2)硫化铝投入水中发生反应：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑，该反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应．

    (3)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式________；

    (4)工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：

    8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2．

    ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目．

    ②该反应中，________是还原剂；若反应中有1.5 mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________mol，被氧化的物质有________mol．

    (5)若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：

    ①________；

    ②I2＋Cl2＋H2OHIO3＋________(不必配平)．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省四地六校高一第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
    　（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是　　　　　　　（写化学式）。
    　（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应　　　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
    　（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式　　　　　　
                                                                         ；
    （4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
    8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
    ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
    ②该反应中，________    __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有　　　　mol。
    （5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
    　①                                        ；
    　　  ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省青岛市高三3月第一次模拟考试（第二套）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

    A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

    B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

    C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

     

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    科目：高中化学 来源：福建省月考题 题型：填空题

    复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：　
    （1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是___________（写化学式）。　
    （2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应___________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。　
    （3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式__________ ；
    （4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
    8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
    ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
    ②该反应中，_________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_______mol，被氧化的物质有__________mol。
    （5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：　①_____________；　②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋___________（不必配平）。

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