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    19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
    B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
    C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
    D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

    分析 A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂；
    B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏；
    C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；
    D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物．

    解答 解：A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误；
    B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确；
    C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；
    D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质和用途等，综合性较强，涉及过氧化钠、氧化铝的性质、焰色反应的性质等，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于制氢气原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（　　）
    A．降低压强B．增大水蒸气浓度C．加入催化剂D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求书写下列反应的离子方程式：
    （1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
    （2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，SO42-离子的量没有变化，反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液．请分别写出发生反应的离子方程式：
    ①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．
    ②HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

    回答下列问题：
    （1）合成尿素所制原料气H2、CO的合适体积比是3：1
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$
    （3）在恒温、恒容条件下，该反应一定达到平衡状态的是CD（填字母代号）
    A．消耗NH3的物质的量的生成H2O的物质的量之比为2：1
    B．c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=2：1：1
    C．气体密度不再变化   
    D．气体压强不再变化
    （4）假设该反应达到平衡后，缩小容器体积但保持温度不变，平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，但混合气体的平均相对分子质量不变则起始时NH3与CO2的体积之比为14：13
    （5）假设该反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，充入一定量的氯化氢气体，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的平均相对分子质量增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨的合成是最重要的化工生产之一．
    Ⅰ．工业上合氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气中水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO（g）+3H2（g）
      已知有关反应的能量变化如图所示，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）KJ/mol．

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
    3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），按不同方式设入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容器甲乙丙
    反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
    达到平衡的时间（min）T58
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）C13 
    N2的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度（g•L-1） ρ1 ρ2 
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2  b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                   d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需的时间t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率0.2mol/（L．min），（注明单位）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
    a.2c1=3mol/L  b．ω1=ω2  c.2ρ1=ρ2
    （5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）-2．
    Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．

    电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
    （2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大是Ⅲ．
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+．溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
    A．分馏塔    B．离心机    C．反应釜    D．框式压滤机
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+．样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体平均相对分子质量  ②容器内气体压强  ③混合气体总物质的量  ④C物质的量浓度．
    A．只有②③B．①④C．②③④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选
    项    		实验操作实验现象结论
    A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质
    B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：
    上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色
    实验现象2：
    上层溶液变红    		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的
    D取久置的绿矾（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为红色绿矾部分或全部被氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用如图流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3＞850℃

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是B
    A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
    过滤中用到玻璃棒的作用是引流；
    （2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽；
    （3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
    （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
    （6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中  氯化铵的质量分数为89.2%．

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