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    在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a > b)，发生反应2HI(g)  H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：

    A.从开始反应到达平衡，所需时间tA>tB
    B.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数φA>φB
    C.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=[I2]B
    D.HI的平衡转化率，αA=αB
    D
    可逆反应2HI(g)  H2(g)+I2(g)的两边气体系数相等，在相同容积与温度下，向两容器加入不等量的HI，两者为等效平衡，平衡时HI的平衡转化率，αA=αB；I2蒸气在混合气体中的体积分数φA=φB。
    A容器中的HI物质的量浓度较大，反应速率较大，平衡所需时间较短，平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A>[I2]B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（   ）
    A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
    B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
    C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
    D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
    t/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    n（HI）/mol
    		0.180
    		0.164
    		0.152
    		0.144
    		0.140
    		0.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
    （1）0~2min内H2的平均反应速度为           。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为         。
    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是     （选填字母）。
    A．增大HI起始浓度
    B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂 
    D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四组实验中现象或结论不正确的是

    序号
    		实验现象
    		结  论
    A
    		热水中平衡球颜色比冷水中深
    		升温，化学平衡向吸热反应方向移动
    B
    		起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH
    		醋酸是弱电解质
    C
    		溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色
    		已达滴定终点
    D
    		划口处有蓝色沉淀
    		铁发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
    A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
    B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
    C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
    D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A  B（g）+ 2C（g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（  ）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若正反应是放热反应，则A为气态
    C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
    D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g)WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。
    （1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。
    （2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
    （3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
    V(I2)∶V(WI2)＝________。
    （4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

    A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
    B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 mol·L－1·min－1   
    C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
    D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    ( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （5）用Fe做电极的原因为                                              。
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                       。
    溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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