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【题目】我国在CO2催化加氢工艺方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如图,下列说法不正确的是(  )

A. 过程中的产物中含有

B. 该工艺在一定程度上能够拓宽获取汽油的途径

C. 产物中ab互为同系物

D. 图中a的比例模型名称是甲基丁烷

【答案】D

【解析】

A、过程①中含有H元素,根据原子守恒,CO2H2反应后生成COH2O,选项A正确;

B、该工艺获得的C5-C11的烃是汽油的主要成分,故一定程度上能够拓宽获取汽油的途径,选项B正确;

C、产物中的ab结构相似、在分子组成上相差若干个CH2原子团,故互为同系物,选项C正确;

D、由小球和小棍构成的模型为球棍模型,故图中是2-甲基丁烷的球棍模型,选项D错误。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图。请回答:

1)分液漏斗中盛放的液体是_____;写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式_____

2)在集气瓶中放入湿润的红布条,滴加液体到烧瓶中,并点燃酒精灯,一段时间后集气瓶中观察到的现象是_____,烧杯中的液体是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为,同时含有等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:

(1)将硅孔雀石研磨成粉的目的:__________________;步骤①中稀硫酸与反应的化学方程式:__________________

(2)双氧水的作用是__________________;滤渣的主要成分为__________________

(3)步骤②调节溶液,可以选用的试剂是______

A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2

(4)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表:

氢氧化物

开始沉淀的

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的

5.2

3.7

9.7

6.7

步骤②中,调节,所得滤渣的成分的化学式为____________,滤液中除外,还含有的金属阳离子是______

(5)将滤液通过____________操作可得到五水硫酸铜晶体。测定硫酸铜晶体结晶水的含量时,应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:

1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______________________

2)取10.00 mL待测液,用_____________式滴定管量取。

3)用0.200 0 mol·L1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_____________,直到滴定终点。

4)根据下列数据,烧碱的纯度为_____________(以百分数表示,小数点后保留两位)。

滴定次数

待测体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(偏大”“偏小”“无影响无法判断”)

①读数:滴定前平视,滴定后俯视_____________

②用待测液润洗锥形瓶_____________

③滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量是7.60 g,则混合气体中甲烷的体积为________,一氧化碳的质量为_______

2)现有COCO2的混合气体,根据下列条件回答问题

若该混合气体在标准状况下的密度为1.79 g/L,则混合气体中CO的体积分数为__________

若标准状况下,2.24 L该混合气体的质量为4 g,则混合气体中COCO2的物质的量之比为_________

3)一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧,得到COCO2H2O的总质量是7.2 g,若其中水的质量为3.6 g,则CO的质量是_________

4)在一定条件下,某固体化合物X受热分解方程式为: 2X = A↑+2B↑+3C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。在相同条件下,X的相对分子质量是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-(慢)、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)。 下列有关该反应的说法不正确的是(  )

A. 总反应中1

B. 的分解速率与的浓度有关

C. 该反应的催化剂是,而不是

D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能,使该反应活化能低于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液 只含Cl-SO4 2-Na+K+Mg2+六种离子中的某几种。经实验:

原溶液加过量的 NaOH 溶液,产生白色沉淀;

过滤,取实验滤液加 BaCl2 溶液不产生沉淀;

取实验滤液加稀硝酸酸化,再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀, 下列说法不正确的是

A.实验中的白色沉淀为 Mg(OH)2

B.实验证明原溶液中一定没有 CO3 2-SO4 2-

C.原溶液中一定含有的离子是 Cl-Na+K+Mg2+

D.有同学认为原溶液一定有 Cl-,实验可以省略

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KClBaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作②的名称是______________,试剂a的溶质是_______________(填化学式)

(2)加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________

(3)该方案能不能达到实验目的:_____________,若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)________________________________________

(4)用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B,现有如下可供选择的仪器:

A.胶头滴管 B.烧瓶 C.烧杯 D.药匙 E.量筒 F.托盘天平。

①用托盘天平称得固体B的质量是_________g。

②配制溶液B时,上述仪器中一定不需要使用的有_____________(填字母),还缺少的仪器有__________________________________(写仪器名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里常用Na2O2H2O反应快速制取少量的O2,下面装置用来制取O2并演示NaO2中的燃烧实验。

(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(漏气不漏气无法确定”),判断理由是_________________

(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况:_____________

(3)B装置中盛放的试剂是__________________,其作用是____________

(4)C装置中观察到的现象是________________

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