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    7．已知448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）在该温度下的平衡常数是（　　）
    A．$\frac{1}{49}$B．49C．$\frac{1}{7}$D．7

    分析 HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的化学平衡常数=$\frac{[c（{H}_{2}）．c（{I}_{2}）]^{\frac{1}{2}}}{c（HI）}$=$\frac{1}{\frac{c（HI）}{[c（{H}_{2}）．c（{I}_{2}）]^{\frac{1}{2}}}}$=$\frac{1}{[\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）．c（{I}_{2}）}]^{\frac{1}{2}}}$，据此分析解答．

    解答 解：448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，该温度下HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的化学平衡常数=$\frac{[c（{H}_{2}）．c（{I}_{2}）]^{\frac{1}{2}}}{c（HI）}$=$\frac{1}{\frac{c（HI）}{[c（{H}_{2}）．c（{I}_{2}）]^{\frac{1}{2}}}}$=$\frac{1}{[\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）．c（{I}_{2}）}]^{\frac{1}{2}}}$=$\frac{1}{（49）^{\frac{1}{2}}}$=$\frac{1}{7}$，故选C．

    点评 本题考查化学平衡常数有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确两个方程式及化学平衡常数关系是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇和天然气是重要的化工原料，又可作为燃料．根据下面信息回答有关的问题：
    （1）在恒定容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的甲醇发生如下反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+99kJ•mol-1．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作а1）．

    ①在0～60s时段，反应速率v（CO）为0.0010mol•L-1•s-1；该反应的平衡常数K1的值为0.0216或2.16×10-2．
    ②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH 的转化率为а2，则а2大于а1（填“大于”或“小于”、“等于”）．
    （2）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
    其他条件相同，实验测得在T1和Pl与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1＞T2、则P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如2图），利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    ①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．中药狼把草的成分之一，M具有消炎杀菌作用，其结构如图，下列叙述不正确的是（　　）
    A．M的相对分子质量是178
    B．1mol M最多能与2 mol Br2发生反应
    C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的分子式为C9H4O5Na4
    D．1mol M与足量碳酸氢钠反应能生成2mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，属于烷烃的是（　　）
    A．CH3COOHB．CH3CH2CHO
    C．CH3CH=CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．现有以下食材：大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油（必需的调味品等）．某学生想自制一份营养午餐，他已从中选择了2种食材：花生油、西红柿．请你从上述食材中再补充2种：大米、鸡蛋（或海虾），使午餐营养均衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）写出d元素和l元素的名称．d：氮      l：氯
    （2）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg．
    （3）画出i元素原子的结构示意图，画出k元素的离子结构示意图
    （4）l元素的最高正价是+7，最低负价是-1．
    （5）比较元素e、f、g、h的离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．（写出离子符号）
    （6）表中p元素是非金属元素（填“金属”或“非金属”），p元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO+2H+═Mg2++H2O
    B．S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O
    C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
    D．FeSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有两种气态烃的混合气体，通过不同实验分别测出下列数据
    ①1mol该混合烃，在空气中燃烧得到1.5molCO2；
    ②125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下）；
    ③0.3moL混和烃完全燃烧生成10.8gH2O；
    ④相同条件下，该混合烃的密度是氢气的 10倍；
    ⑤实验测出混合气体中碳原子和氢原子的比值为1：3
    ⑥60g混合烃完全燃烧生成108gH2O．
    上述数据可以直接说明混合烃中一定存在甲烷的是（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
    A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
    C．X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
    D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

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