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    下列洗涤标志中，表示不可干洗的是（   ）
    A．B．C．D．
    D
    熟悉常见的洗涤标志，水洗，不可水洗，常规干洗，不可干洗。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：
    A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
    (1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    (3) 2HI=H2+I2
    下列说法正确的是
    A．反应(1)中SO2氧化性比HI强
    B．循环过程中需要补充H2O
    C．循环过程H2O作催化剂
    D．循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
    （1）在离子交换膜法电解饱和食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为__________，与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________（选填“不变”“升高”“降低”）。
    （2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加试剂除去SO42－，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为______________________________。
    （3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________．冷却．__________（填写操作名称）除去NaCl。
    （4）现有阳离子交换膜．阴离子交换膜．石墨电极和如下图所示电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可通过电解电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH溶液和H2SO4溶液．则电极ｃ为__________极（填“正”．“负”．“阴”．“阳”），b为__________离子交换膜（填“阴”．“阳”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）近年来，化合物的种类增长得很快，其总数已经超过了_____万种；其中大多数是_____（选填：①地球上原来就有的 ②科学家人工合成的）；形成这些化合物的元素仅有_____多种。
    （2）人类对化学的研究经历了古代化学、        、        三个阶段。在微观层面上操纵分子和原子是        才能研究的内容。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法，其主要反应原理是：
    Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
    Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
    这种方法的最大缺点是：①此反应是高温固体反应，不能连续生产；②浪费原料，CO2不能回收利用；③污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：

    索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品CaCl2没有用处，污染环境。
    我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：
    ①在30～50 ℃的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；
    ②过滤，将滤渣加热而得到产品；
    ③滤液中加入细食盐末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。
    据此回答下列问题：
    （1）标出反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。
    （2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：
    ①_________________________
    ②_________________________
    ③_________________________
    ④_________________________
    （3）写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
    （4）在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
    （5）在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：______，该反应在______中进行．
    （2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为______，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为______．
    （3）在吸收塔中用______吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入______，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    利用4FeS2+11O2
    高温
    .
    2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
    （1）可生产多少吨SO2？
    （2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：        。（填字母）
    a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
    c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
    以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是           。
    （3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

    研究人员根据实验结果得出结论：
    HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
    ①写出产生H2的反应方程式                                      。
    ②由图可知，镍粉是      。（填字母）
    a．反应Ⅰ的催化剂     b．反应Ⅱ的催化剂   c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂     d．不是催化剂
    ③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是         。（填字母）
    a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
    b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
    c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
    d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
    e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
    f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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