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    17．关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．化学性质较活泼的金属为负极B．在正极上发生氧化反应
    C．在外电路，电子流出的极为正极D．是由电能转化为化学能的装置

    分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

    解答 解：A、活泼性强的金属作负极，故A正确；
    B、原电池中，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；
    C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从原电池的正极沿导线流向负极，故C错误；
    D，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+电离平衡，对于该平衡下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量Na2CO3固体，平衡不移动
    B．加大量的水后，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    D．滴加少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．CH3COOHB．Na2OC．H2SO4D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（　　）
    A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    A原子核外L层电子数是K层的2倍
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C焰色反应呈黄色
    D与B同主族的短周期元素
    E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；D原子结构示意图是
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是H2O
    （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为离子键、好几件；该化合物电子式为．
    （4）E的一种具有磁性的黑色晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物M的结构简式如图所示，关于M的下列说法中，正确的是（　　）
    A．M的分子式为C11H10O3
    B．M能与溴水发生加成和取代反应
    C．1 mol M最多与3 mol NaOH反应
    D．M与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    AMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
    BAgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl-
    C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0mol?L-1的Ba（OH）2溶液
    DNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）试剂X是稀硫酸．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在a、b之间添加盛放饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
    （4）由溶液E到绿矾晶体（FeSO4•7H2O），所需操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设C（S）+CO2（g）?2CO （g）△H＞0，反应速度为V1；
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，反应速度为V2，
    对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况正确的是（　　）
    A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

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