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    19．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示，A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    A．氢化物的稳定性：B＞DB．简单离子的半径大小：D＞E＞C
    C．简单阴离子的还原性：C＜DD．A、B、C可形成离子化合物

    分析 A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，则A为H；E是短周期中最活泼的金属元素，则E为Na；结合B、C、D在周期表中的位置关系，设C的原子序数为x，则B的原子序数为x-1，D的原子序数为x+8，由A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，则1+x-1+x=x+8，解得x=8，即C为O，B为N，D为S，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，则A为H；E是短周期中最活泼的金属元素，则E为Na；结合B、C、D在周期表中的位置关系，设C的原子序数为x，则B的原子序数为x-1，D的原子序数为x+8，由A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，则1+x-1+x=x+8，解得x=8，即C为O，B为N，D为S，
    A．非金属性N＞S，氢化物的稳定性：B＞D，故A正确；
    B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：D＞C＞E，故B错误；
    C．非金属性O＞S，则简单阴离子的还原性：C＜D，故C正确；
    D．A、B、C可形成离子化合物硝酸铵，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系、元素化合物等推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期、原子序数等信息的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是( )

    ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

    A． ②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列推断或表述正确的是（　　）
    A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c（Mg2+）增大
    C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性
    D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体．可证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．D的核磁共振氢谱有两个峰．

    已知
    Ⅰ．R-OH+R′-X$\underset{\stackrel{KOH}{→}}{室温}$R-O-R′+HX
    Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O}{→}}{{H}^{+}}$R-COOH
    Ⅲ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}}{→}}{Ni/△}$RCH2NH2
    （1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为C4H10O．
    （2）B→C的反应类型是取代反应．
    （3）C→D的化学方程式为．
    （4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
    ①Y的名称是1，3-丁二烯．
    ②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．
    （5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为．
    （6）同时满足下列条件的H的同分异构体有9种．
    ①只含一种官能团   ②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg
    （7）已知：
    写出以苯酚和HCHO为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中可能含有SO2、H2中的一种或两种．
    【实验探究】
    实验操作预期现象结论
    验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液溶液紫红色褪去含有Fe2+（或溶液紫红色不褪去，不含Fe2+）
    步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液含有Fe3+
    验证猜想Ⅱ将所得气体通入如图装置：
    		甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体含有两种气体
    【问题讨论】
    有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：不正确，若溶液中含有Fe3+，则无法检验溶液中是否含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
    ①乙烯可用于催熟果实             
    ②纤维素可用于造纸
    ③液氨可用作致冷剂               
    ④二氧化硫可用于漂白纸浆．
    A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列不能表示2mol HCl的是（　　）
    A．2 mol/L的稀盐酸1LB．73g HCl
    C．44.8 L HClD．1.204×1024个HCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
    [查阅资料]
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
    氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
    标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
    [进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
    回答下列问题：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
    （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
    （4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H2+Ca$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
    [实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
    他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
    步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

    步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
    通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），30s后测得生成0.04molNH3．在这段时间内H2的化学反应速率为（　　）
    A．0.0004mol/（L•min）B．0.0002mol/（L•s）C．0.0016D．0.012 mol/（L•min）

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