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    20．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（　　）
    A．氘（D）的原子核外有2个电子
    B．1H与D是同一种原子
    C．H2O与D2O互称同素异形体
    D．1H${\;}_{2}^{18}$O与D${\;}_{2}^{16}$O的相对分子质量相同

    分析 A．原子的核外电子数等于质子数；
    B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
    C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    D．依据所给原子的质量数分别计算相对分子质量，据此分析．

    解答 解：A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A错误；
    B．1H与D是氢元素的2种不同原子，故B错误；
    C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
    D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质为2×2+16=20，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．2 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.02mol•L-1D．20 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩ 
    （1）被选作相对原子质量标准的核素是12C（填核素符号）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第ⅢA族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）从⑤到⑧的元素中，Na原子半径最大（填元素符号）．
    （5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是C．
    A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
    B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
    C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
    D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．在浓硫酸存在下，乳酸可发生如下图所示的反应．

    请回答下列问题：
    （1）乳酸分子中含有的官能团是羧基、羟基；（写名称）
    （2）乳酸→D的反应类型是酯化反应；
    （3）写出结构简式：BCH2=CHCOOH； D；
    （4）写出化学方程式：乳酸→C；
    （5）90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

    已知：
    ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
    Fe3+Ni2+Cr3+
    开始沉淀1.56.74.0
    沉淀完全3.49.56.9
    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
    （1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
    （2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
    （3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
    （5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
    （6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填元素符号）
    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，用电子式表示C与D形成的化合物的形成过程
    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．两种短周期元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法不正确的是（　　）
    A．若3＜m＜8，则X必定为主族元素
    B．若a＜b且m=n=4，X、Y不可能形成化合物
    C．Y的气态氢化物的分子式为H8-nY
    D．若a=b=3，8＞m＞n＞5，则元素非金属性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（　　）
    A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2OC．Cu（OH）2→CuOD．CuO→Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
    A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．

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