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    信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱．下列有关说法错误的是（　　）
    A、复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点
    B、玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁
    C、“神六”飞船使用了大量的复合材料
    D、铜是一种有色金属材料
    考点：合成材料,无机非金属材料,金属与合金在性能上的主要差异
    专题：化学应用
    分析：A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；
    B．玻璃钢是复合材料；
    C．含有两种以上类型的材料称为复合材料；
    D．有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称．
    解答： 解：A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料组成具有新性能的材料，保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点，故A正确；
    B．玻璃钢是复合材料，不是合金，故B错误；
    C．“神舟六号”载人飞船使用了大量的复合材料，故C正确；
    D．铜是一种有色金属，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查复合材料、合金、有色金属等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（　　）
    A、天然气的主要成分
    B、石油经过催化裂化及裂解后的主要产物
    C、“西气东输”中气体
    D、煤矿中的瓦斯爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
    B、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
    C、3I2+6KOH
      △  
    .
     
    5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
    D、2FeS+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A、0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
    B、6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L?min）
    C、反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
    D、反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）
    A、
    锌锰电池
    B、
    氢燃料电池
    C、
    铅蓄电池
    D、
    镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框．
    （2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    （3）配制300mL 0.5mol?L-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L-1的氯化钠溶液的体积是
     
    mL．
    （4）11.7g NaX含有Na+ 0.2mol，则NaX的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种．进一步的分析结果如下：
    （1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）
    （2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
    （3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
    则：（1）溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）能否判断原溶液中是否含有Cl-
     
    （“是”或“否”），其原因为
     
    ；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
     
    ．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸；
    （2）该学生需要量取
     
     mL上述浓硫酸进行配制．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能
    用一次）
     
    ；
    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃
    棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用
     
    加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线
     
    处
    （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
     

    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
    B．量取浓硫酸时俯视读数
    C．定容时仰视读数
    D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
    E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
    F．溶液没有恢复到室温就进行定容
    （5）检验SO42-的试剂
     
    ，实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mrn+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是
     
    ．
    （2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是
     

    （3）由图示可知，密度等于l.35g?mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是
     
    ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH_+的物质的量分数随
     
    而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论
     

    （4）m mol铁与极大量的密度为1.35g?mL-1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），n的值最接近
     
    ．
    A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m．

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