【题目】已知:① ② ③的分子式均为C8H8,下列说法正确的是
A. ①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同
B. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色
C. ②分子中所有原子一定在同一平面内
D. 仅从碳的四价考虑,①的同分异构体只有②和③
【答案】A
【解析】A,①②③的分子式均为C8H8,它们的三氯代物的分子式为C8H5Cl3,五氯代物的分子式为C8H3Cl5,用换元法,五氯代物中H相当于三氯代物中Cl,五氯代物中Cl相当于三氯代物中H,它们的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同,A项正确;B,①中只有饱和键,①不能使酸性KMnO4溶液褪色,②③中都含有碳碳双键,②③均能使酸性KMnO4溶液褪色,B项错误;C,②中苯基和乙烯基通过碳碳单键相连,苯基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面(联想苯的结构),乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面(联想乙烯的结构),由于单键可以旋转,苯基的平面与乙烯基的平面不一定共平面,C项错误;D,仅从碳的四价考虑,①的同分异构体不是只有②和③,还有CHCCH=CHCH=CHCH=CH2等,D项错误;答案选A。
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【题目】若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:AG=lg[]。室温下,实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液,滴定曲线如图所示:下列说法正确的是
A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B. C点加入盐酸的体积为10mL
C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。B是生活中最常见的液体,Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是
A. 离子半径:Z>Y
B. A与B的反应一定是化合反应
C. Y、Z二者的最高价氧化物的水化物能发生反应
D. 将等物质的量的A、C同时溶于水中,所得溶液的pH>7
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【题目】利用废钡渣(主要成分为BaS2O3,含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下:
已知:Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11,Ksp(BaF2)=1.0×10-6
(1)加入盐酸时除产生SO2外,还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为____________。
(2)滤液的主要成分有_____________。(填化学式)
(3)工业上可用氨水吸收SO2,并通入空气使其转化为氨态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(4)加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸,但不宜过量,其原因是_____________(用离子反应方程式表示)。
(5)生成BaF2的反应的化学方程式为______________。
①若该反应温度过高,容易造成c(F-)降低的原因是___________________。
②研究表明,适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合,所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。
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【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F基态原子的核外电子排布式为______________________。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是______________________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体,则CAB的结构式为___________。
(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为___________。
(6)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因______________________。
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO和Cl2反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g)
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
③2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3,则K1、K2、K3之间的关系为____________。
(2)300 ℃时,2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正=k·cn(NOCl)(k为速率常数,只与温度有关),测得速率与浓度的关系如表所示:
序号 | c(NOCl)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
n=________,k=________。
(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g),在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示:反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=________ mol·L-1·min-1。
(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g),改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积],NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。
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【题目】下列化工生产原理错误的是
A. 电解熔融的NaCl来制取Na
B. 电解熔融的AlCl3来制取Al
C. CO热还原Fe2O3制取Fe
D. 利用铝热反应原理:4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3
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