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    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
    D．NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．不符合反应客观事实；
    C．电荷不守恒；
    D．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水．

    解答 解：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
    B．铁钉放入硫酸铜溶液中，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe=3 Fe2+，故C错误；
    D．NaHCO3溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （本题满分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    编号

    热化学方程式

    化学平衡常数

    ①

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

    K1

    ②

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

    K2

    ③

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

    K3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    C=O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（kJ．mol﹣1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由上述数据计算△H1= ；

    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）；

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；

    A．分离出二甲醚 B．升高温度

    C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；

    （5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是 ；

    A．该反应的△H＞0

    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

    D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%

    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是

    A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g

    B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

    C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

    D．X极为负极

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba（NO3）2②KCl③KOH④CuSO4⑤Na2SO4．如不用其它任何试剂（包括试纸），用最简单的方法将它们一一鉴别开来．则下列顺序合理的是④①③⑤②或④③①⑤②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
    检测次数溶液中检测出的离子
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中第二次检测结果不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
    首先，向溶液中滴加HNO3溶液（填化学式），其目的是检验碳酸根离子的存在；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是除去碳酸根离子；
    第三，再向溶液中加入Ba（NO3）2溶液（填化学式）；
    第四，过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是（　　）
    A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）
    B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）
    C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反应为放热反应）
    D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反应为放热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列除杂试剂或方法有错误的是（　　）
     原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法
    AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤
    BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥
    CSiO2Al2O3稀盐酸过滤
    DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如下变化：

    ①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由物质己电解得到单质D的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
    ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）；；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴．阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性．
    （2）已知E 及其化合物有以下变化：
    ，
    写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；由A．B．C．D．E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H2O2或N2H4或C2H6等（任写一个即可）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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