Question

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（　　）

• A、原氨水物质的量浓度为0.1 mol?L^-1
• B、反应后的溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.1 mol?L^-1
• C、反应后的溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）
• D、原氨水中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，pH=1的盐酸的物质的量浓度是0.1mol/L，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合恰好反应说明盐酸浓度和氨水浓度相等，结合物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答： 解：常温下，pH=1的盐酸的物质的量浓度是0.1mol/L，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合恰好反应说明盐酸浓度和氨水浓度相等，
A．盐酸是一元酸，一水合氨是一元碱，二者等体积混合恰好反应说明二者物质的量浓度相等，故A正确；
B．混合溶液与原氨水体积相比，体积增大一倍，所以根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.05 mol?L^-1，故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OHˉ），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OHˉ）+c（Clˉ），所以得c（NH₄⁺）＜c（Clˉ），盐溶液中铵根离子水解较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺）则离子浓度大小顺序是c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ），故C正确；
D．任何溶液中都存在电荷守恒，所以原氨水溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质、铵盐的性质结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，易错选项是B，注意混合后溶液体积与原溶液体积不同，为易错点．