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    请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有
     
    个横行，也就是有
     
    个周期，元素周期表有
     
    个纵行，分为
     
    个族，其中
     
    个主族，
     
    个副族，
     
    个第Ⅷ族，
     
    个0族，由短周期和长周期共同构成的族是
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素周期表的结构解答，元素周期表有7个横行，即有7个周期，共有18列，其中8、9、10三列为第Ⅷ族，其它每列为一族，有7个主族、7个副族、1个零族，前三周期为短周期，其余为长周期，其中主族与零族由短周期与长周期构成．
    解答： 解：元素周期表一共有7个横行，即有7个周期，共有18列，其中8、9、10三列为第Ⅷ族，其它每列为一族，有7个主族、7个副族、1个零族，共有16个族，第一、二、三周期为短周期，其余为长周期，其中主族与零族由短周期与长周期构成，
    故答案为：7；7；18；16；7；7；1；1；主族、零族．
    点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构，掌握列与族的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　）
    A、3s23p3
    B、4s2
    C、4s24p1
    D、3s23p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水．

    Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
    （1）写出阳极的反应式：
     
    ．
    （2）图甲中流出的b是
     
    溶液．
    （3）石棉隔膜的作用是
     
    ．
    Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
    （1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
     
    、
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH
     
    g．
    Ⅲ．图丙是工业上生产镁的流程．
    （1）写出下列反应的化学方程式：①沉淀池：
     
     ②电  解：
     

    （2）整个生产流程中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C等八种物质有如框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物、生成物及溶剂水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中位于第
     
    周期、第
     
    族．
    （2）A单质制造的容器，常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为
     
    ．
    （3）B的化合物类型为
     
    （离子或共价）化合物；F的结构式为
     
    ．
    （4）检验I含有的阳离子的方法为
     
    ．
    （5）写出A和B溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）写出F和G反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    ①反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-24.8kJ/mol；
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47.4kJ/mol；
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
    化学键 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
    键能：kJ/mol 243 436 431 946
    （1）按要求完成填空
    a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
     

    b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是
     
    kJ/mol
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2               
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    该图元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）⑤位于周期表中的位置是
     
    ；其离子结构示意图为
     
    ．
    （2）②与⑧形成的化合物属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （3）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是
     
    （填化学式）．
    （4）③和⑦对应的氢化物较稳定的是
     
    （填化学式）．
    （5）用电子式表示⑤和⑨构成的化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    实验目的 实验操作
    A 证明乙烯能发生加成反应 将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中
    B 鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是否出现光亮的通路．
    C 检验酒精中是否含有水 取少量酒精加入无水硫酸铜粉末
    D 鉴别苯、环已烯和已烷 加入酸性高锰酸钾溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、泥水
    B、盐酸
    C、NaCl溶液
    D、Fe（OH）3胶体

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