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    向盛有100 mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原HCl物质的量浓度是

    A．1mol/L B．2mol/L C． 3mol/L D．4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾天气严重影响人们的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾的主要原因之一。

    Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    （1）某同学测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度列出下表：（若缺少的离子用H+或OH－补充）：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO32-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol•L-1

    7×10-6

    3×10-6

    2×10-5

    3×10-5

    5×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断该试样的pH=_______；该表有一处笔误，请你指正_____________________。

    Ⅱ.消除氮氧化物和硫化物有多种方法。

    【方法一 】：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3 产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （2）装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）装置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗24g甲烷时，理论上可再生______________mol Ce4+。

    （4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，

    该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7.求吸收液中的SO32－的浓度_____________。（结果保留2位有效数字）

    【方法二 】：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图2所示：

    （5）图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为____________。

    （6）用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同=1：1脱氢效果最佳．已知生成11.2L N2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为_____________________。

    【方法三 】用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

    反应原理：1/2C(s)+NO(g)1/2N2(g)+1/2CO2(g) △H=-QkJ/mol

    在T1℃时，反应进行到不同的时间测得各物质的浓度如下：

    （7）T1℃时，该反应的平衡常数K=_________________________。

    （8）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是

    A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

    B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族

    C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液

    D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学——选修2：化学与技术】

    常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。

    （2）操作A的名称为 。

    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。

    （4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。

    (5)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式： 。

    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

    根据上图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。

    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是

    A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d

    C．Z的体积分数增加 D．X的转化率下降

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是 ( )

    ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量

    A．只有④⑤ B．只有②⑤ C．只有①②⑤ D．只有①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入，发生 反应来治理污染．现有NO、混合气体3L，用同温同压下3.5L使其恰好完全转化为，则混合气体中NO、的物质的量之比为( )

    A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

    C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列说法正确的是( )

    A．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油

    B．糖类都是溶于水、有甜味的物质

    C．有机物大多数都能燃烧

    D．所有糖都能水解

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