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    19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm16014310466
    主要化合价+2+3+6、+4、-2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

    分析 Z和W的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，W无正价，应为O元素，根据半径关系可知X、Y应为第三周期元素，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素Al，则X为Mg元素，结合元素周期律知识解答该题．

    解答 解：Z和W的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，W无正价，应为O元素，根据半径关系可知X、Y应为第三周期元素，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素Al，则X为Mg元素，
    A．同周期从左向右金属性减弱，则X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2（SO2），故B错误；
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误；
    D．非金属性O＞S，则一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
    ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
    （1）涉及的核素共有8种；
    （2）互为同位素的是36Li、37Li或11H、12H；
    （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是614C、714N；
    （4）中子数相等，但质子数不相等的是1123Na；1224Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
    D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法．
    【查阅资料】
    ①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O．
    ②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu．
    ③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互转化
    （1）配制0.25mol•L-1CuSO4溶液和0.25mol•L-1 Na2SO3溶液．测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9．用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

    （2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
    □Cu2++□SO32-+□2H2O   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□SO42-+□HSO3-
    【实验探究】
    操作现象

    		i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失．
    ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生．
    iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液．
    （3）证明 ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O．
    （4）经检验 i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
    （5）iii中砖红色沉淀消失的原因是Cu2O转化得无色Cu（SO3）23-．
    （6）在加热条件下，若向2mL 0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至
    过量，预期观察到的现象是产生砖红色沉淀，且沉淀不消失．
    （7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是
    反应温度、CuSO4和Na2SO3的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代数式表示为（　　）
    A．a+2b-cB．a+b-2cC．2a+2b-cD．a+2b-2c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
    A．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
    B．除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
    C．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素
    D．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是合成一种香料过程的中间产物，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．该物质能与Na发生反应生成H2B．该物质能发生加聚反应
    C．该物质在一定件下可发生酯化反应D．物质的摩尔质量为148

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂碱石灰或生石灰等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列能在无色溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-B．Na+、OH-、K+、MnO4-
    C．K+、HCO3-、SO42-、Na+D．H+、Cl-、Cu2+、SO42-

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