元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 104 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、+4、-2 | -2 |
A. | X、Y元素的金属性X<Y | |
B. | 一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW3 | |
C. | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
D. | 一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
分析 Z和W的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Z的最高价为+6价,应为S元素,W无正价,应为O元素,根据半径关系可知X、Y应为第三周期元素,Y的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素Al,则X为Mg元素,结合元素周期律知识解答该题.
解答 解:Z和W的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Z的最高价为+6价,应为S元素,W无正价,应为O元素,根据半径关系可知X、Y应为第三周期元素,Y的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素Al,则X为Mg元素,
A.同周期从左向右金属性减弱,则X、Y元素的金属性X>Y,故A错误;
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2(SO2),故B错误;
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,不能溶于稀氨水,故C错误;
D.非金属性O>S,则一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,故D正确;
故选D.
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键,注意元素周期律的递变规律的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA | |
B. | 1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | |
C. | 1 mol甲烷分子所含质子数为10NA | |
D. | 标准状况下,22.4 L乙醇的分子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
操作 | 现象 |
i 有黄色沉淀出现,随着 Na2SO3溶液的滴入,沉淀增加,当加到5mL时,溶液的蓝色消失. ii 将试管加热,黄色沉淀变为砖红色,有刺激性气味气体产生. iii在加热条件下,继续滴入Na2SO3溶液,砖红色沉淀减少,当1加到10mL时,沉淀完全溶解,得无色溶液. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a+2b-c | B. | a+b-2c | C. | 2a+2b-c | D. | a+2b-2c |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室制取乙炔时,用饱和食盐水代替蒸馏水,以得到平稳的气流 | |
B. | 除去苯中的少量苯酚:加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液 | |
C. | 液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,然后加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素 | |
D. | 检验甲酸中是否混有乙醛,可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸,再做银镜反应或与新制Cu(OH)2共热的实验 |
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A. | 该物质能与Na发生反应生成H2 | B. | 该物质能发生加聚反应 | ||
C. | 该物质在一定件下可发生酯化反应 | D. | 物质的摩尔质量为148 |
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A. | Na+、Ba2+、CO32-、NO3- | B. | Na+、OH-、K+、MnO4- | ||
C. | K+、HCO3-、SO42-、Na+ | D. | H+、Cl-、Cu2+、SO42- |
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