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    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol/LBaCl2溶液中含有的Ba2+数为NA
    B．1mol镁离子中含有的电子数为2NA
    C．常温常压下，11.2LH2中含有H2数为0.5NA
    D．16gO3中含有氧原子数为NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、镁离子含10个电子；
    C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、臭氧由氧原子构成．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钡离子的个数无法计算，故A错误；
    B、镁离子含10个电子，故1mol镁离子中含10NA个电子，故B错误；
    C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的氢气分子个数小于0.5NA个，故C错误；
    D、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故个数为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
    C．升温可让吸热反应加快速率，而会让放热反应减慢速率
    D．通过增大浓度、升高温度、增大压强都可以使反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式为（　　）
    A．A2B6B．A2B3C．A3BD．AB3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：

    已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
    （1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸来进行提纯．
    （2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
    A．蒸馏法     B．萃取法     C．过滤法
    （3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：②使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗．
    （4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1-、Br-等离子）提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②母液中通入Cl2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.961 8161微溶于水
    环己烯820.810 283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置a的名称是圆底烧瓶．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B．
    A．立即补加         B．冷却后补加        C．不需补加         D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶             B．温度计            C．吸滤瓶
    D．球形冷凝管          E．接收器
    （6）本实验所得到的环己烯产率是61%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．甲同学对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行如下实验探究．请回答下列问题：
    操作现象
    Ⅰ．装置A中溶液变红
    Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）装置B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）装置A中溶液变红的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取装置A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填名称）．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，则SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，转移电子的物质的量是16mol．
    ④（SCN）2的性质与卤素单质相似，并且还原性按Br-＜SCN-＜I-的混合溶液中，反应的离子方程式为（SCN）2+2I-=I2+2SCN-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由Al3+→Al（OH）3→AlO${\;}_{2}^{-}$→___→Al3+系列变化中，___中应填写的是（　　）
    A．Al（OH）3B．AlCl3C．HClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图1：
    （1）滤渣的成分是Fe（OH）3、CaSO4（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+（写离子符号）．
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是加入NaClO能氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2•6H2O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
    ①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
    ②实际生产中，将MgCl2•6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；若要得到无水MgCl2须采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列正确的是（　　）
    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
    B．和互为同系物
    C．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
    D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

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