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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟
    B．碘的非金属性比氯弱
    C．VA族中原子半径最小的是氮
    D．钠的金属性比锂强

    分析 A．F元素没有最高价氧化物的水化物；
    B．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减小；
    C．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；
    D．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强．

    解答 解：A．F是最活泼的非金属元素，F元素没有最高价氧化物的水化物，故A错误；
    B．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性Cl＞I，故B增强；
    C．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以氮族元素中原子半径N最小，故C正确；
    D．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性Na＞Li，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意反常现象，F、O元素没有最高价氧化物的水化物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（　　）
    A．Cl2B．NaC．淡水D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
    C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
    D．吸热反应在常温条件下一定不会发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
    Na2O+Cl2═2NaCl+O2
    CaO+Cl2═CaCl2+O2
    SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2
    Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
    请回答下列问题：
    （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d3；
    （2）CCl4分子中C原子采取sp3杂化成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）：
    a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ•mol-1、NaCl：786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．根据模型写出萨罗的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．胡椒酚是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应
    B．1mol胡椒酚最多可与2mol溴发生反应
    C．与FeCl3显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
    D．胡椒酚在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均摩尔质量不变
    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
    ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
    ⑥单位时间内生成n molC，同时生成n mol D．
    A．①②③B．③②⑤C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在标准状况下，11.2L的甲烷与乙烯组成的混合气体的质量为9.2g．
    （1）混合气体的平均相对分子质量为18.4．
    （2）混合气体中甲烷的体积分数为80%，乙烯的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL．试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
    （4）步骤②缺少的操作是未用标准液润洗酸式滴定管由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.0019.90
    第二次25.000.0020.00
    第三次25.004.0024.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度：0.0800mol/L．

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