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    【题目】下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

    A.①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

    B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

    C.1 mol ③最多能与3 mol Br2发生反应

    D.④属于醇类，可以发生消去反应

    【答案】D

    【解析】

    A、酚-OH不能与NaHCO3溶液反应，则A属于酚类，不与NaHCO3溶液反应产生CO2，选项A错误；B、②中不含酚-OH，所以不能使FeCl3溶液显紫色，选项B错误；C、酚-OH的邻、对位能与溴发生取代反应，所以1 molC最多能与2mol Br2发生反应，选项C错误；D、-OH与烃基相连，属于醇，且与-OH相连的C原子的邻位C原子上含H，能发生消去反应，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期p区元素多为非金属元素

    (1)基态磷原子的价层电子排布图是__________，第三周期元素中，第一电离能最大的前三种元素是__________________。

    (2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中，属于平面三角形的是____________，中心原子杂化类型为sp3的是_______________。

    (3)已知H2O的沸点比H2O2低58℃但比H2S高160℃，导致这种差异的原因是________________。

    (4)金属铝的晶胞结构如图，若晶胞参数r pm，则单质的密度为（用NA表示阿伏加德罗常数）_______________g·cm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    （1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

    （2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

    （3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

    （4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外， 还有一个重要的原因是____。

    （5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

    （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

    A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中C．放在水中 D．放在煤油中

    （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

    （3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；过氧化钠与CO2反应的化学方程式__________________________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

    （4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSe、MgB2、Nb3Al等超导材料具有广泛应用前景。

    （1）Fe2+基态价电子的轨道表示式（价电子排布图）__，Se、Mg、B三种元素的电负性大小顺序是__。

    （2）蒸气状态下以二聚分子存在的A1Cl3的结构式是___，其中A1原子的杂化方式是___，分子中八个原子___(选填“是”或“不是”)在同一平面上，该分子是____(选填“极性“或“非极性“)分子。

    （3）制备FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2过程中需将金属锂溶于液氨，从而制得具有很高反应活性的金属电子溶液，反应为：Li+(m+n)NH3—X+e-(NH3)n。

    ①X的化学式为____；

    ②NH3的价层电子对互斥模型是 ____。

    （4）MgB2晶体结构中的B原子层具有类似石墨的层状结构，且被六方密排的Mg原子层隔开,B原子位于Mg原子组成的三棱柱的中心。已知：平面中Mg原子间的最近核间距为acm，平面间Mg原子间的最近核间距为bcm，阿伏加德罗常数为NA。

    ①B原子层六元环中处于对位的B原子核间距为____cm。

    ②MgB2晶体的密度是____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。有关t1时刻改变条件的说法正确的是

    A.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度

    B.H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH>0，t1时刻增大压强

    C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度

    D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2 浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

    请回答下列问题：

    (1)E和J的化学式分别是________和________。

    (2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

    (3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    (4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某有机物分子X的球棍模型（图中不同的小球分别代表C、H、O三种原子；球与球之间的短线代表化学键，如单键或双键等）。下列说法中正确的是（）

    A.X属于羧酸,是乙酸的同系物

    B.X可以发生加成反应和取代反应

    C.与X含有相同官能团的结构还有1种

    D.X分子中的4个碳原子,肯定不在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移。化学方程式： _______________；氧化剂：__________ ，还原剂： __________，氧化产物：___________ ，还原产物：________。

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