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    10．炼铁是用还原剂把铁矿石中的铁还原为单质，若含Fe3O4 86%的磁铁矿15t在冶炼时损失铁2%，则可冶炼出含铁98%的生铁的质量是多少吨？

    分析 冶炼所得生铁中铁的质量与磁铁矿中铁元素质量相等，据此，由矿石中铁元素的质量计算可冶炼得生铁的质量．

    解答 解：含Fe3O4 86%的磁铁矿15t在冶炼时损失铁2%，则含铁的质量=15×86%×$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×（1-2%）=9.8t
    含铁98%的生铁的质量=$\frac{9.8t}{98%}$=10t
    答：可冶炼出含铁98%的生铁的质量是10t．

    点评 本题考查了工业生产中的有关计算，注意根据元素守恒计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（　　）
    A．氧化铜和碳粉B．硝酸钾和硝酸钠C．水和酒精D．硫酸钠和硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（　　）
    A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
    B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
    C．大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
    D．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图转化关系中的框中是一种反应物或生成物（溶剂、反应的水或生成的水及与沉淀物同时生成的物质均已略去），其中A、N焰色为黄色，I是常见的挥发性强酸．填下空．

    （1）写出化学式：HAlCl3KFeCl2NNa2S2O3．
    （2）写出离子方程式：①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②SO2+Cl2+2H2O═SO42-+4H++2Cl- ③AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓④FeS+2H+=H2S↑+Fe2+．
    （3）单质P的晶体类型为分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（　　）
    A．侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
    B．氢氧化钠：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
    C．高温下制粗硅：C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Si
    D．电解法制金属镁：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶粒可以导电B．胶体是混合物
    C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．请根据你的化学知识试作出推断：
    当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO-和Cl-或者ClO${\;}_{3}^{-}$和Cl-，则当其中一种具有酸性时，二者混合，可能发生反应而产生氯气．
    （1）写出ClO3-和Cl-可能发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数目．
    （2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体．试写出该过程的化学反应方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．请根据图示回答下列：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0     D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
    A．升高温度           B．充入He气        C．再充入1molCO和3molH2        D．使用催化剂
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
    （5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似
    B．乙醇能与水以任意比互溶是因为乙醇和水之间可以形成氢键
    C．石油催化重整的主要目的是为了获得烯烃
    D．标准状况下，22.4LCHCl3中含氯原子数目为3NA

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