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20
40
50
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0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
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0.15
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C£®Í¼3±íʾѹǿ¶Ô¿ÉÄæ·´Ó¦CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)µÄÓ°Ï죬ÒÒµÄѹǿ±È¼×µÄѹǿ´ó
D£®Í¼4±íʾ10 mL 0.01 mol¡¤L-1 KMnO4ËáÐÔÈÜÒºÓë¹ýÁ¿µÄ0.1 mol¡¤L£­1 H2C2O4 ÈÜÒº»ìºÏʱ£¬n(Mn2+) Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯£¨Mn2+¶Ô¸Ã·´Ó¦Óд߻¯×÷Óã©

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¢ÙFe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  ¡÷H=a kJ ? mol-1
¢ÚFe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) ¡÷H=bkJ ? mol-1
¢ÛFeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  ¡÷H=ckJ¡¤ mol-1
ζÈÓëƽºâ³£ÊýµÄ¹ØϵÈçͼ£¬ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®a¡¢b¡¢c¾ùСÓÚ0
B£®Ñ¹Ç¿Ô½´ó£¬H2SµÄÍѳýÂÊÔ½¸ß
C£®Î¶ÈÔ½¸ß£¬H2SµÄÍѳýÂÊÔ½¸ß
D£®·´Ó¦¢Ù¡¢¢Ú¡¢¢ÛµÄƽºâ³£Êý±í´ïʽÏàͬ

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ÏÂÁÐͼʾÓë¶ÔÓ¦µÄÐðÊöÏà·ûµÄÊÇ     (       )

ͼ1                Í¼2              Í¼3               Í¼4

A£®Í¼1±íʾijÎüÈÈ·´Ó¦·Ö±ðÔÚÓС¢ÎÞ´ß»¯¼ÁµÄÇé¿öÏ·´Ó¦¹ý³ÌÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯
B£®Í¼2±íʾ0.1000 mol¡¤L£­1NaOHÈÜÒºµÎ¶¨20.00mL0.1000 mol¡¤L£­1CH3COOHÈÜÒºËùµÃµ½µÄµÎ¶¨ÇúÏß
C£®Í¼3±íʾKNO3µÄÈܽâ¶ÈÇúÏߣ¬Í¼ÖÐaµãËùʾµÄÈÜÒºÊÇ80¡æʱKNO3µÄ±¥ºÍÈÜÒº
D£®Í¼4±íʾij¿ÉÄæ·´Ó¦Éú³ÉÎïµÄÁ¿Ë淴Ӧʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏߣ¬ÓÉͼ֪tʱvÕý > vÄæ

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