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    【题目】下列实验操作错误的是（ ）

    A.蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上

    B.分液时，首先要使玻璃塞上的凹槽与上口部小孔对准，再进行分液

    C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如酒精

    D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏

    【答案】C

    【解析】

    A. 蒸馏操作时，为了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，即冷凝水的方向应当由下口进上口出，A正确；

    B. 使内外空气相通，保证液体顺利流出，B正确；

    C. 碘单质易溶于酒精，但酒精与水混溶，液体不分层，因此酒精不能作萃取剂，C错误；

    D. 萃取分液后得到的混合物中物质的沸点不同，可用蒸馏分离，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：

    ①电解池中在X极附近观察到的现象是________。

    ②检验Y电极上电极反应产物的方法是________。

    （2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①Y电极的材料是_______，电极反应式是_____。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    ②当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

    （1）基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。

    （2）H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。

    （3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，____________。

    （4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

    ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。

    ②[B(OH)4]－的结构式为________________。

    （5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；

    ②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶体的平均质量为______________(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（ ）

    A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

    C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

    选项

    操作或现象

    实验目的

    A

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    验证铁的吸氧腐蚀

    B

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

    证明Br—还原性强于Cl—

    C

    将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中

    配制FeCl2溶液

    D

    将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

    除去氯气中的HCl气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5molA

    0.5molB

    1.5molA

    0.5molB

    6.0molA

    2.0molB

    下列说法正确的是

    A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

    B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

    D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

    A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

    B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

    C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

    D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）

    A. 6mol A＋2mol B

    B. 2mol C＋2mol D

    C. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

    D. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D

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