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    8．宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（　　）
    A．食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物
    B．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
    C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D．冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键

    分析 A．阴阳离子之间通过离子键结合；
    B．SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体；
    C．离子化合物中可能含有共价键；
    D．H2O分子间存在氢键，非金属原子间通过共价键结合．

    解答 解：A．食盐中Na+和Cl-通过离子键结合在一起，含有离子键的化合物属于离子化合物，则食盐属于离子化合物，故A正确；
    B．Si与C同属ⅣA族，SiO2是原子晶体，晶体中存在共价键，CO2是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力，故B错误；
    C．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，属于离子化合物，故C正确；
    D．H2O分子间存在氢键，非金属原子间通过共价键结合，则水分子中O与H原子之间通过共价键结合，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及常见的实例，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．水电离出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
    C．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
    D．$\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．
    工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
    实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L（标准状况）
    17.2450.001.792
    214.4850.003.584
    321.7250.004.032
    436.2050.002.240
    （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为0.448L．
    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为1：2．
    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关钢铁腐蚀与防护和说法错误的是（　　）
    A．当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀
    B．钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
    C．钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀
    D．钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（　　）
    A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
    B．H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2
    C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2
    D．容器内的压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有（　　）
    ①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O    
    ②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
    ③H2TiO3 $\stackrel{△}{→}$TiO2+H2O    
    ④TiO2+2C+2Cl2 $\stackrel{△}{→}$  TiCl4↑+CO↑
    ⑤TiCl4+2Mg $\stackrel{△}{→}$ 2MgCl2+Ti
    下列叙述错误的是（　　）
    A．反应①属于非氧化还原反应
    B．反应②是水解反应
    C．反应④中二氧化钛是氧化剂
    D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度时，在2L 容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min时，Z的平均反应速率0.05mol•（L•min）-1
    反应开始至5min时，Y的平均反应速率0.02mol/（L•min）．
    （3）5min后X的生成速率与5min末X的生成速率相比相等（填“大”“小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    （2）沉淀C的颜色和一种用途分别为红棕色、颜料（或炼铁）．
    （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有NaOH、H2O或CaO、CO2（任意两种，填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，已知海水提镁的主要步骤如下：

    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是Ca（OH）2（填化学式）
    （2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）
    （3）写出由无水MgCl2制取Mg的方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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