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    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1
    由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（   ）

    A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ

    B

    解析试题分析：1 mol CO完全燃烧时释放的热量是566kJ·mol-1/2×1mol=283kJ，3 mol CH4完全燃烧时释放的热量是890kJ·mol-1 ×3mol=2670kJ，放出的总热量是283kJ+2670kJ=2953kJ，答案选B。
    考点：考查热量的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－24．8kJ·mol－1
    ②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15．73kJ·mol－1
    ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)  ΔH＝＋640．4kJ·mol－1
    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(  )

    A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1
    C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为(  )

    A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol
    C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“C(石墨)=C(金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
    D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为
    N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1
    H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1
    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(　　)

    A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
    B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（  ）

    A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
    B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
    C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
    则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
    D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)

    A．55.2 kJB．391 kJC．336 kJD．1.38 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为    (　　)

    A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
    B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
    C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
    D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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