【题目】（1）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气
（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有_______________________。
（3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。
①泥水 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤酒水 ⑥水银
⑦溴水 ⑧碘水 ⑨石灰水 ⑩水煤气 蒸馏水 水泥
【答案】 )①④⑦⑧ ⑤⑨⑩ ①④⑧ ⑦ Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O（ ④⑥ ①②③⑤⑦⑧⑨⑩
【解析】（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，满足条件的有：①硫酸、④硫酸钡、⑦醋酸、⑧氯化氢；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，满足条件的物质有：⑤酒精、⑨蔗糖、⑩氨气；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质，满足条件的有：①硫酸、④硫酸钡、⑧氯化氢；在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，满足条件的有：⑦醋酸；（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式有：Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O；（3）由一种物质组成的为纯净物，满足条件的有：④双氧水、⑥水银、蒸馏水；由多种物质组成的为混合物，满足条件的有：①泥水、②氨水、③氯水、⑤酒水、⑦溴水、⑧碘水、⑨石灰水、⑩水煤气、水泥。
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。
（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。
（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。
（3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。
（4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。
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【题目】NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,“美蓝”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
（1）下列说法正确的是____(填序号)。
A.解毒剂“美蓝”应该具有氧化性
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原
D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI====2NO+I2+2NaI+2H2O
从上述反应推知___(填序号)。
A.氧化性:I2>NaNO2
B.氧化性:NaNO2>I2
C.还原性:HI>NO
D.还原性:I2>HI
（3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有①白酒 ②KI-淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有____(填序号)。
（4）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:
①NaCl ②NH4Cl ③HNO3 ④浓硫酸,能使NaNO2转化为N2的是_____(填序号)。
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【题目】某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷Cu电路板。
[实验探究]
(1)请写出该反应的离子方程式为____________
(2)若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为__________mol.
(3)使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是______, 加入该试剂后，若出现______现象，说明废液中还存在Fe3+。
(4)废液中的CuCl2可通过加入足量的__, 反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
(5)回收Cu后的废液，通入足量的Cl2,可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为___.
[实验结论]
利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
[知识拓展]
(6)铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3~5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起________疾病。
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【题目】以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是
A. CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏
B. NaCl（I2）：加热，升华
C. NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶
D. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A. 推广使用燃煤脱硫技术，可以防治SO2的污染
B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化
D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品
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【题目】对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
① 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
② 取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③ 对②中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是__________， 一定不存在的离子是__________。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，对错误的改正方法是____________。
（3）写出②、③步反应的离子方程式。
② __________________________；
③ ___________________________。
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【题目】石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.石墨不如金刚石稳定
B.石墨转化为金刚石的变化是物理变化
C.由石墨制备金刚石是吸热反应
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多
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【题目】根据水溶液的离子平衡知识，填写下题：
（1）下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________。
①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵
（2）苏打水溶液显碱性原因（用离子方程式表示）_________________________________。
（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），其电离方程式为：_____；
（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”)。
（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”、“=”或“＜”)。
（6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_____醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（7）将100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因是_____（用离子方程式表示）。
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