[题目]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛.(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 (2)能作为氯.溴.碘元素非金属性递变规律的判断依据是( )a．HCl.HBr.HI水溶液的酸性 b．Cl2.Br2.I2的熔点c．HCl.HBr.HI的热稳定性 d．Cl2.Br2.I2的氧化性(3)工业上.通过如下转化可制得KCl03晶体:②Ⅱ反应过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（）

a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

b．Cl2、Br2、I2的熔点

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．Cl2、Br2、I2的氧化性

（3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：

②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是

（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

①D是_________（填离子符号）。

②B→A+c反应的热化学方程式为___________（用离子符号表示）。

【答案】（1）（2）cd （3）①1；3；1；3；②室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；

（4）①ClO4-②3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．

【解析】试题分析：（1）与氯元素同族的短周期元素是F原子，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，则F的原子结构示意图为；

（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：，

①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑；

②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3；

（4）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；

②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol。

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