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     下列用水就能鉴别的一组物质是

    A.苯、己烷、四氯化碳                         B.苯、乙醇、四氯化碳

    C.硝基苯、乙醇、四氯化碳           D.硝基苯、乙醇、乙酸


    【知识点】化学实验、常见有机物鉴别

    【答案解析】B 解析：A、苯和己烷不溶于水密度比水小，两者都位于上层不能区分，故A错误；B、苯不溶于水，密度比水小，位于上层；乙醇与水互溶；四氯化碳不溶于水，密度比水大，位于下层，故B正确；C、硝基苯和四氯化碳都不溶于水且密度比水大，位于下层不能区分，故C错误；D、乙醇和乙酸都与水互溶，不能区分，故D错误。

    【思路点拨】本题考查了有机物的鉴别，该考点是高考考点的重点和热点，本题难度不大。需注意的是常见液态烷烃密度小于水，易忽略。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

    Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

    电池的正极反应式为________________________________

    Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。

    ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________

    （3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：                

    _______________________________________

    Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

    ②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）

    物质

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    7.5

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    9.7

    8.4

    8.2

    9.8

    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp＝－lgKsp)：

    难溶物质

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    NiS

    CoS

    pKsp

    38.55

    15.26

    14.7

    18.49

    20.40

    （4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。

    （5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。

    在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________

    （6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验、现象及相关结论均正确的是（   ）

    现象

    品红褪色

    最后试管有浅黄色沉淀

    最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原

    盐桥左端从

    无色逐渐变为

    蓝色

    结论

    有强

    氧化性

    有机物中含

    有溴原子

    滴定达到终点

    金属II比I活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

    T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是                                                      

    A．Q1+ Q2＜2Q3         B．Q1+ Q2＞2Q3     C．Q1+ Q2＜Q3      D．Q1+ Q2＞Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +3、+5、-3

    -2

    下列叙述正确的是

    A．X、Y元素的金属性  X<Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是(　　)

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A．原子半径：丙<丁<戊

    B．金属性：甲>丙

    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

    D．最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某植物净光合速率的变化趋势如图所示。据图回答下列问题：

    （1）光合作用暗反应阶段中C3的还原需要消耗光反应阶段所产生的             。

    （2）当CO2浓度为a时，高光强下该植物的净光合速率为           。CO2浓度在a～b之间时，曲线            表示了净光合速率随CO2浓度的增高而增高。

    （3）CO2浓度为c时，如果增加CO2浓度曲线B和C所表示的净光合速率将                （填“不变”“升高”“降低”）。

    （4）当环境中CO2浓度小于a时，在图示的3种光强下，该植物呼吸作用产生的CO2量

              (填“大于”、“等于”或“小于”)光合作用吸收的CO2量。

    （5）当CO2浓度为b，中光强时，叶肉细胞产生ATP的场所有                   ，此时如果适当增加光照强度，          （填“C3”或“C5”）的含量将上升。

    （6）据图可推测，在温室中，若要采取提高CO2浓度的措施来提高该种植物的产量，还应该同时考虑            这一因素的影响，并采取相应措施。

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