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已知A是由两种元素组成的常见化合物，A在如图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质C、D、F是单质，①是工业上一个重要反应，I常用于漂白．③历史上著名制碱反应，K为白色固体．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：B　IF
（2）写出反应①的化学方程式：写出A电解化学方程式：
（3）写出G→K的化学方程式．

解：（1）E常温下最常见的液体，则应为水，H是极易溶于水的酸性气体溶于水是一种的强酸，则H应为HCl，由C、D两种单质生成，则C、D分别为H₂和Cl₂，结合①是工业上一个重要反应可判断A是NaCl，①的反应为电解饱和食盐水，则可知B为NaOH，反应②为电解熔融的NaCl，且F为单质，应为Na，I常用于漂白，由Cl₂和NaOH反应生成，应为NaClO，
故答案为：NaOH；NaClO；Na；
（2）①反应为氯碱工业，即电解饱和食盐水，应②为电解熔融的NaCl，根据电解原理可知电解方程式，故
答案为：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2NaCl $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑；
（3）由以上分析G为NaHCO₃，K为Na₂CO₃，NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，根据物质的性质可写出化学方程式，
故答案为：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
分析：本题中E常温下最常见的液体，则应为水，H是极易溶于水的酸性气体溶于水是一种的强酸，则H应为HCl，由C、D两种单质生成，则C、D分别为H₂和Cl₂，结合①是工业上一个重要反应可判断A是NaCl，①的反应为电解饱和食盐水，则可知B为NaOH，反应②为电解熔融的NaCl，且F为单质，应为Na，③是历史上著名制碱反应，即侯氏制碱法，生成的G为NaHCO₃，K为Na₂CO₃，I常用于漂白，由Cl₂和NaOH反应生成，应为NaClO，结合物质的有关性质可完成以下各题．
点评：本题考查无机物的推断和元素化合物知识，做题时注意找出题目的突破口是做题的关键，注意积累基础知识．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?江西二模）（化学-选修物质结构与性质）
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns² np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB₂属于

非极性

分子（填“极性”或“非极性”），分子中有

个δ键、

个π键． A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是

sp²

杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于

原子

晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是

S＞P＞Si

（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

P＞S＞Si

（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶

，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为

三角锥形（或四面体形）

．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

1：2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D元素是地壳中含量最多的元素．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为

3d²4s²

．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有

个σ键，

个π键；
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为

TiO₂

，该晶体中氧原子的配位数为

．
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

．
（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl₃?6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为

[TiCl（H₂O）₅]²⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

六种短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=

(c+d)

；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
（1）E、F形成的化合物甲的电子式为

，该化合物与A₂C反应的化学方程式：

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑

．
（2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．
（3）已知B+BEC₃-B₂C+E₂，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况

．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：

氨分子之间易形成氢键

．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为

NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-

．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分

可能的组成为Na₂O₂，Na₂O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na₂O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na₂O₂或是两者的混合物

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为

H₂O+H₂O=OH^-+H₃O⁺

Ⅱ．有以下五组离子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是

④

（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
（1）H₂O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；
②V是水，化学方程式为

O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓

．
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H₂O

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

；
②B+H₂O

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）已知

有机物A～I有如下转化关系：

又知A、B、D、E、G、H都属于芳香烃，且对称性较高，1mol A、H被KMnO₄（H⁺）氧化分别得2mol F、2mol I，A、E、G、H遇Br₂的CCl₄溶液都不褪色：A、G、H含碳量相同：H侧链及I的苯环上的一卤代物都只有一种．
（1）写结构简式：A

（2）写出D与过量Br₂的CCl₄溶液反应的化学方程式：

（3）上述①～⑨的反应中，属于取代反应的是

⑥⑦⑨

．属于消去反应的是

①③

．
（Ⅱ）有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水．甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如下图，得到两组数据．

已知：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；浓硫酸具有吸水性

	燃烧有机物的质量	实验方法	实验前后①-④装置质量
			实验前	实验后
甲组	5.4g	A	①150g		①153.6g
			②150g		②165.4g
乙组	5.4g	B	③150g		③166.0g
			④150g		④154.2g

试回答下列问题：
（1）要得出正确结论，选用的方法应是

（填A或B）．
（2）用正确方法推测出该有机物是由

C、H、O

元素组成，各元素的质量比为

21：2：4

．（实验过程中气体均全部被吸收）

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