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    1．下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是（　　）
    A．实验结果随反应物用量改变而改变
    B．实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和
    C．实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

    分析 A、中和热是指稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水所放出的热量；
    B、为了保证酸碱之间完全中和，往往需要一方过量；
    C、铜质搅拌棒的传热能力大于环形玻璃搅拌棒．

    解答 解：A、中和热是指稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水所放出的热量，实验结果不会随反应物用量改变而改变，故A错误；
    B、为了保证酸碱之间完全中和，往往需要一方过量，实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和，故B正确；
    C、铜质搅拌棒的传热能力大于环形玻璃搅拌棒，为了减少能量损失，不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故C正确．
    故选A．

    点评 中和热指的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量，是一个定值，这是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在实验室中，能达到目的是（　　）
    A．用金属钠分别与同浓度苯酚和乙醇的水溶液反应，比较两者羟基氢（-OH）的活泼性
    B．石墨作电极，电解Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性
    C．分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱
    D．用检验Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，将0.1mo1•L-1氨水与0.1mo1•L-1盐酸按不同比例混合（如表）所得溶液中微粒间关系不正确（　　）
    编号①②③④
    氨水体积/mL40V13020
    盐酸体积/mL2060-V13040
    A．①所得溶液中，c（NH4+）＞c（C1-）＞c（NH2•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．若②所得溶液pH=7，则c（NH4+）=c（C1-）=1×10-7mo1•L-1
    C．③所得溶液中．c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）
    D．④所得溶液中，c（C1-）=2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3粉末（NaHCO3），加热直至固体质量不再减少
    B．NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入过量的CO2气体
    C．CO2（HCl），将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中
    D．H2（HCl），将气体通入碱石灰中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．ROH的电离方程式为ROH═R++OH-
    B．ROH的电离程度：b点大于a点
    C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低
    D．当1gV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则C（R+）增大，C（M+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某同学在实验室将SO2气体通入BaCl2溶液中，然后用所得混合溶液进行下列两组实验，请回答下列有关问题：
    （1）第一组实验：取混合溶液少量，分别注入甲、乙、丙三支试管中，然后依次分别加入或通入X、Y、Z三种常见物质（已知X、Y、Z均由氢和另一非金属元素组成，X常温下为液态），得到了三种不同的沉淀（其中丙中得到的沉淀为克燃性物质），请写出三支试管中SO2与X、Y、Z在溶液中发生反应的化学方程式：
    甲SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，乙2NH3•H2O十SO2=（NH4）2SO3十H2O，（NH4）2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓，丙2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    （2）第二组实验：另取混合溶液，分别注入Ⅰ、Ⅱ两支试管中，然后分别滴入少量的a、b两种盐溶液，又得到了不同于第一组实验的两种不同的沉淀，请写出两支试管中发生反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．惰性电极分别电解下列溶液，写出电极反应和电解总反应，分析电解质溶液中有关离子浓度和溶液pH的变化并根据电解总反应，对电解质进行归类总结其中的规律．
    阳极的离子
    和电极反应式    		阴极的离子
    和电极反应式    		电解总反应式溶液浓度变化溶液pH的变化
    HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑减小增大
    CuBr22Br--2e-=Br2Cu2++2e-=Cu2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Br2+Cu减小增大
    KCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-减小增大
    CuSO44OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+减小增大
    NaOH4OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大增大
    H2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大减小
    KNO34OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不变
    Na2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不变

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

    （1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是____________，其中作氧化剂的是_______。

    ②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_______________。

    （2）上述四种金属的氧化物中：

    ①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：___________________。

    ②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_______________。

    ③常温下为黑色固体的是_________________。

    （3）上述四种金属的氢氧化物中：

    ①易在空气中被氧化的现象是_______________。

    ②具有两性的是_________________。

    （4）上述四种金属形成的阳离子共__________有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是__________；其中氧化性最强的是__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新型陶瓷AlN可通过反应： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列正确的是（ ）

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．AlN中氮元素的化合价为+3

    C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    D．AlN的摩尔质量为41 g

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