Question

I£®¶þ¼×ÃÑÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄÐÂÐÍÇå½àȼÁÏj¿ÉÌæ´ú·úÀû°º×÷ÖÆÀä¼Á£¬¶Ô³ôÑõ²ãÎÞÆÆ»µ×÷Ó㮹¤ÒµÉÏ¿ÉÀûÓÃúµÄÆø»¯²úÎˮúÆø£©ºÏ³É¶þ¼×ÃÑ£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÀûÓÃˮúÆøºÏ³É¶þ¼×ÃѵÄ×Ü·´Ó¦Îª£º
3H₂£¨g£©+3CO£¨g£©?CH₃OCH₃£¨g£©+CO₂£¨g£©£»¡÷H=-246.4kJ?mol^-1
Ëü¿ÉÒÔ·ÖΪÁ½²½£¬·´Ó¦·Ö±ðÈçÏ£º
¢Ù4H₂£¨g£©+2CO£¨g£©=CH₃OCH₃£¨g£©+H2O(g)£¬¡÷H1=-205.1kJ?mol-1
¢ÚCO£¨g£©+H₂O=CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©£»¡÷H₂=

 

£®
£¨2£©ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þϵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬¸Ã×Ü·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬Ö»¸Ä±äÒ»¸öÌõ¼þÄÜͬʱÌá¸ß·´Ó¦ËÙÂʺÍCOת»¯ÂʵÄÊÇ

 

£¨Ìî×Öĸ´úºÅ£©£®
a£®½µµÍζȠ   b£®¼ÓÈë´ß»¯¼Á
c£®ËõСÈÝÆ÷Ìå»ý    d£®Ôö¼ÓH₂µÄŨ¶È
e£®Ôö¼ÓCOµÄŨ¶È
£¨3£©ÔÚÒ»Ìå»ý¿É±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈË3mol H₂¡¢3mol CO¡¢1mol CH₃OCH₃¡¢1mol CO₂£¬ÔÚÒ»¶¨Î¶ȺÍѹǿÏ·¢Éú·´Ó¦£º3H₂£¨g£©+3CO£¨g£©?CH₃OCH₃£¨g£©+CO₂£¨g£©£¬¾­Ò»¶¨Ê±¼ä´ïµ½Æ½ºâ£¬²¢²âµÃƽºâʱÈÝÆ÷µÄÌå»ýÓëͬÎÂͬѹÏÂÆðʼʱµÄÌå»ý±ÈΪ5£º8£®
ÎÊ£º¢Ù·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±Õý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʵĴóС£ºv£¨Õý£©

 

£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©v£¨Ä棩£®
¢Úƽºâʱn£¨CH₃OCH₃£©=

 

£¬Æ½ºâʱCOµÄת»¯ÂÊ=

 

£®
¢ò£®ÐÂÐÍȼÁ϶þ¼×ÃÑ»¹¿ÉÒÔÓÃ×öȼÁϵç³Ø£¬Æä·´Ó¦Ô­ÀíÈçͼËùʾ£¬µç³Ø¹¤×÷ʱµç×ÓÒƶ¯·½ÏòÊÇ£¨ÓÃM¡¢N_¼°¡°¡ú¡±±íʾ£©

 

£¬Õý¼«µç¼«·´Ó¦Ê½Îª

 

£®ÈôÒÔ¸ÃȼÁϵç³Ø×÷ΪµçÔ´£¬ÓÃʯī×÷µç¼«µç½â500mL±¥ºÍʳÑÎË®£¬µ±Á½¼«¹²ÊÕ¼¯µ½1.12LÆøÌ壨±ê×¼×´¿öÏ¡¢²»¿¼ÂÇÆøÌåµÄÈܽ⼰·´Ó¦£©Ê±£¬³£ÎÂÏÂËùµÃÈÜÒºµÄpH=

 

£¨¼ÙÉ跴ӦǰºóÈÜÒºÌå»ý²»±ä£©£®

Answer 1

¿¼µã£ºÓøÇ˹¶¨ÂɽøÐÐÓйط´Ó¦ÈȵļÆËã,³£¼û»¯Ñ§µçÔ´µÄÖÖÀ༰Æ乤×÷Ô­Àí,»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒòËØ,»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËã

רÌ⣺»¯Ñ§·´Ó¦ÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯,»¯Ñ§Æ½ºâרÌâ,µç»¯Ñ§×¨Ìâ

·ÖÎö£º¢ñ£¨1£©ÀûÓøÇ˹¶¨ÂɵĹæÂɽâ¾ö£¬Ìâ¸øµÄÊÇ×Ü·´Ó¦ºÍÆäÖÐÒ»¸ö·´Ó¦£»
£¨2£©ÀûÓÃÀÕÏÄÌØÁÐÔ­Àí·ÖÎö¡¢½â¾ö£¬Ó°ÏìƽºâÒƶ¯µÄÒòËØÖ»ÓÐζȡ¢Å¨¶È¡¢Ñ¹Ç¿Èý¸ö£»
£¨3£©¢ÙÈô·´Ó¦´ÓÕýÏò¿ªÊ¼£¬µ½´ïƽºâÇ°v£¨Õý£©¶¼ÊÇ´óÓÚv£¨Ä棩µÄ£»
¢ÚÀûÓÃÈý¶Îʽ·¨ÇóË㣻
¢òµç³ØÖУ¬µç×Ó´Ó¸º¼«ÒÆÏòÕý¼«£®È¼Áϵç³Øµç¼«·´Ó¦Ê½Êéдʱ£¬Õý¼«ÓÐÁ½ÖÖд·¨£º
ËáÐÔ£ºO₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
¼îÐÔ£ºO₂+4e^-+2H₂O=4OH
¾Ýµç½â·´Ó¦·½³Ìʽ¼°Æäµç×ÓתÒÆÊýÄ¿£¬¿ÉÒÔÇóË㣮

½â´ð£º ½â£º¢ñ£¨1£©
×Ü·´Ó¦£º¢Û3H₂£¨g£©+3CO£¨g£©?CH₃OCH₃£¨g£©+CO₂£¨g£©£»¡÷H=-246.4kJ?mol^-1
       ¢Ù4H₂£¨g£©+2CO£¨g£©=CH₃OCH₃£¨g£©+H₂O£¨g£©£»¡÷H₁=-205.1kJ?mol^-1
¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ
¢Û-¢ÜµÃ£º¢ÚCO£¨g£©+H₂O£¨g£©=CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©£»¡÷H₂=-41.3kJ?mol^-1
¹Ê´ð°¸Îª£º-41.3kJ?mol^-1£»
£¨2£©3H₂£¨g£©+3CO£¨g£©?CH₃OCH₃£¨g£©+CO₂£¨g£©£»¡÷H=-246.4kJ?mol^-1
aÖУ¬¡÷H£¼0£¬·´Ó¦·ÅÈÈ£¬½µÎÂʱƽºâÏòÕýÏòÒƶ¯£¬µ«ËÙÂʼõÂý£¬a²»¶Ô£»
bÖУ¬´ß»¯¼Á²»Ó°Ï컯ѧƽºâµÄÒƶ¯£¬b²»¶Ô£»
cÖУ¬·´Ó¦ÎïÓÐ6molÆøÌåÉú³ÉÎïÓÐ2mol£¬¼ÓѹƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬ÇÒËÙÂʼӿ죬c¶Ô£»
dÖУ¬Ôö¼ÓÇâÆøµÄŨ¶È£¬¼ÈÄܼӿ췴ӦËÙÂÊÓÖÄÜÔö´óCOµÄת»¯ÂÊ£¬d¶Ô£»
eÖУ¬Ôö¼ÓCOŨ¶È£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬µ«COµÄת»¯ÂʻήµÍ£¬e²»¶Ô£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºcd£»
£¨3£©¢ÙÈô·´Ó¦´ÓÕýÏò¿ªÊ¼£¬µ½´ïƽºâÇ°v£¨Õý£©¶¼ÊÇ´óÓÚv£¨Ä棩µÄ£¬¹Ê´ð°¸Îª£º£¾£»
¢ÚƽºâʱÈÝÆ÷µÄÌå»ýÓëͬÎÂͬѹÏÂÆðʼʱµÄÌå»ý±ÈΪ5£º8£¬ËµÃ÷¿ªÊ¼·´Ó¦ÊÇÏòÌå»ý¼õСµÄÕýÏò½øÐеģ®
ÉèÉú³ÉµÄ¼×ÃÑÎïÖʵÄÁ¿Îªnmol
              3H₂£¨g£©+3CO£¨g£©?CH₃OCH₃£¨g£©+CO₂£¨g£©
¿ªÊ¼Ê±£¨mol£©  3        3          1          1
·´Ó¦ÁË£¨mol£©  3n      3n          n          n
ƽºâºó£¨mol£©  3-3n    3-3n        1+n        1+n
ÔÚÒ»¶¨Î¶ȺÍѹǿÏ£¬ÆøÌåµÄÌå»ýÖ®±ÈµÈÓÚÆäÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬ÔòÓÐ
£¨3-3n+3-3n+1+n+1+n£©£º£¨3+3+1+1£©=5£º8 n=0.75
ƽºâʱ¼×ÃÑÓУº1.75mol
¦Á£¨CO£©=

3¡Á0.75

3

¡Á100%=75%
¹Ê´ð°¸Îª£º1.75mol£» 75%£¬
¢òµç³ØÖУ¬µç×Ó´Ó¸º¼«ÒÆÏòÕý¼«£®ÑõÆøÔÚÕý¼«µÃµç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬µç×ÓÒƶ¯·½ÏòΪN¡úM
ȼÁϵç³Øµç¼«·´Ó¦Ê½Êéдʱ£¬Õý¼«ÓÐÁ½ÖÖд·¨£º
ËáÐÔ£ºO₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
¼îÐÔ£ºO₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
¸Ãµç³ØÖеç½âÖÊÈÜÒºÊÇKOH£¬ËùÒÔÕý¼«µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªO₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
Á½¼«¹²ÊÕ¼¯µ½1.12LÆøÌ壬¼´0.05mol£¬ÔòÕý¸º¼«·Ö±ðÊÕ¼¯µ½0.025molÆøÌ壬ÉèÉú³ÉNaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªnmol£¬ÓÐ
       2NaCl+2H₂O

ͨµç  .

2NaOH+Cl₂¡ü+H₂¡ü
                                       2          1                                        
                                       n      0.025
n=2¡Á0.025=0.05mol
c£¨NaOH£©=

0.05

0.5

=0.1/L c£¨OH^-£©=0.1mol/L
ËùÒÔc£¨H⁺£©=

1.0¡Á10-14

0.1

=1.0¡Á10^-13mol/L
PH=13
¹Ê´ð°¸Îª£ºN¡úM£»O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-£»13£®

µãÆÀ£ºÕâÊÇÒ»µÀ×ÛºÏÐÔºÜÇ¿µÄÌâÄ¿£¬ÊʺϸßÈý¸´Ï°£¬°üÈÝÁ˸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Óᢻ¯Ñ§Æ½ºâµÄÒƶ¯¡¢Æ½ºâµÄÈý¶Îʽ¼ÆËã¡¢µç×ÓÒƶ¯·½Ïò¡¢µç¼«·´Ó¦Ê½ÊéдµÈµÈ£¬ÊÇÒ»µÀºÜºÃµÄ×ÛºÏÌ⣮