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    下列叙述错误的是（　　）
    A、10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
    B、配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
    C、在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
    D、向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,溶液的配制
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；
    B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；
    C．根据c=
    n
    V
    ，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；
    D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．
    解答： 解：A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=
    10mL×ρ1×98%
    10mL×ρ1+10mL×ρ2
    ×100%=
    1
    1+
    ρ2
    ρ1
    ＞49%，故A正确；
    B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；
    C．在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；
    D．若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．注意实验室常用容量瓶的规格，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求，用化学用语表示下列有关反应：
    （1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：
     
    ．
    （2）将石墨接负极，铜板接正极，电解硫酸铜溶液时，阳极的电极反应式：
     
    ．
    （3）用石墨作电极电解饱和食盐水的化学方程式：
     
    ．
    （4）将等浓度、等体积的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有①0.01mol/LHCl溶液 ②pH=12的氨水，其中水的电离程度①
     
    ②（选填“＞”“＜”或“=”）；若将①②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①
     
    ②（选填“＞”“＜”或“=”）；若用①来滴定未知浓度的氨水，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=11，则该温度下，将100mL0.2mol/L稀盐酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H在密闭容器内达到化学平衡后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，下列关于该反应的正确说法是（　　）
    A、△H＞0
    B、a+b＜c+d
    C、温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动
    D、增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的
    1
    3
    ，这四种元素原子核电荷数总和为37．
    （1）Y元素的名称是
     
    ．
    （2）这四种元素原子半径的大小为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号）．
    （3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为
     
    ＜
     
    （用分子式表示）．
    （4）X元素的单质与氯气反应，形成的化合物的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CO（g）的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
    B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
    C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
    D、已知C （石墨，s）=C （金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    （2）溶液中的Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
    2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
     
    ；滤渣A的用途是（只写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1mol H2O中含
     
    个H2O．
    （2）1mol O中含
     
    个e-．
    （3）2molH+中含
     
    个H+．
    （4）3×6.02×1023个电子的物质的量是
     
    mol e-．
    （5）1.204×1024个水分子，用物质的量来表示，为
     
    mol H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=92KJ?mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23KJ（假定测量过程中没有能量损失），则N2的转化率为（　　）
    A、25%B、50%
    C、75%D、无法确定

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