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    下列说法正确的是

    A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

    B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA

    C．用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑

    D．将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、NaHCO3溶液加水稀释，促进水解正向进行，c(HCO3－)浓度在减小的基础上又正向移动，所以c(Na+)/c(HCO3－)的比值增大，正确；B、溶液体积未知，所以NH4+的数目与NA的关系不确定，错误；C、用石墨电极电解FeCl3溶液，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是铁离子放电生成亚铁离子，错误；D、胶体本身不带电，带电的是胶体粒子，错误，答案选A。

    考点：考查盐的水解，电解原理的应用，胶体的性质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

    B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3

    C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25

    D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）

    已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】

    PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

    现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。

    试回答下列问题：

    ⑴试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ⑵通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ⑶若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )

    A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53

    C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。

    已知:①

    ②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。

    Ⅰ．莫尔盐的制取

    试分析：

    （1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是 。

    （2）步骤3中包含的实验操作名称 。

    （3）产品莫尔盐最后用 洗涤（填字母编号）。

    a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液

    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

    (甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

    (乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

    （1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为

    ，验证推测的方法为： 。

    (丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

    （2）①装置 （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是 。量气管中最佳试剂是 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

    a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4

    ②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）簸箩酯是一种食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸－O－CH2－COOH发生酯化反应的产物。

    （1）甲一定含有的官能团的名称是_________。

    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________。

    （3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)___________ _____________。

    （4）已知：

    簸箩酯的合成线路如下：

    ①试剂X不可选用的是(选填字母)__________。

    A、CH3COONa溶液 B、NaOH溶液 C、NaHCO3溶液 D、Na

    ②丙的结构简式是___________，反应Ⅱ的反应类型是_____________________。

    ③反应Ⅳ的化学方程式是________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）

    A．1 mol/ L B．1.5mol/L C． 2 mol/L D．以上答案均不正确

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生。

    （1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为____________，X为___________（用化学式填空）。

    （2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO4溶液，可将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中

    B．将几根火柴头浸于水中，一段时间后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

    C．用纸上层析法分离某些物质时，为了看到色斑，只有有色离子的物质才可以用纸层析法

    D．减压过滤时，吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液

     

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