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    3．下列各物质中含氧原子个数最多的是（　　）
    A．1mol KClO3B．0.5mol H3PO4C．1mol O2D．3.01×1023个CO2

    分析 氧原子数依据物质的量结合化学式进行计算分析判断；微粒数和物质的量成正比；依据m=nM； nNA=N金属关系计算判断；

    解答 解：A、1molKClO3中含氧原子物质的量为3mol；
    B、0.5molH3PO4中含氧原子物质的量为2mol；
    C、1molO2含氧原子物质的量为2mol；
    D、3.01×1023个CO2 物质的量0.5mol，含氧原子物质的量为1mol；
    综上所述A中含氧原子数最多；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量和微粒数计算的关系应用，理解概念和计算关系是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )

    A．氧气是氧化产物

    B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g）．现测得平衡时各物质的浓度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L．则最初向容器里加入A的物质的量是（　　）
    A．0.45molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．计算填空
    （1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                                  aA （g）+bB （g）?2C（g）
                 起始物质的量（mol）：3      2           0
          2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=3，b=1；
    ②2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．
    （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
    ③有1.806×1023个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．
    （3）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{4.1}{m+2.1}$×100%（用含m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．
    （2）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热热反应．
    （3）如图表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2b．适当升温c．增大O2的浓度d．选择催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以苯酚为原料合成 的路线如图所示．请按要求作答

    （1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式，并用必要的文字说明：分别加入浓溴水，若有白色沉淀生成的，原物质为苯酚，没有沉淀的为．
    （2）写出以下物质的结构简式：B，F．
    （3）写出反应④的化学反应方程式：④，
    （4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是（　　）
    A．①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4B．①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
    C．①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4D．①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反应的离子依次为OH-、AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定存在的离子有Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
    （2）第②组实验中白色沉淀为BaSO4（填化学式）．
    （3）写出实验③图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1．

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