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    常温时，用1.0 mol·L–1的NaOH溶液滴定某浓度的H2SO4溶液，溶液pH的变化曲线如右图。由图可知：

    ⑴硫酸溶液的物质的量浓度为                。

    ⑵图中x的数值为            mL。

    ⑴0.5mol·L－1          ⑵45


    解析:

    本题考查对图象的认识能力。pH=0是未加碱时溶液中c(H+)的反映，即c(H+)=1.0 mol·L–1，则硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1。这个地方是学生容易出错的地方，一是不能准确理解图象意义时，无法确定硫酸溶液的物质的量浓度；二是直接将c(H+)等同于硫酸溶液的物质的量浓度。

        pH=7时，消耗硫酸的体积为x mL，则0.1=1.0×(55－x)/(x+55)，x=45。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）写出MOH的电离方程式：
     

    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：
     
    ；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点
     
    ；C点
     
    ；
    （4）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）
     
    2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4?nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”．“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体．以高岭土（主要成分：Al2Si2O7?2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：
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    回答下列问题
    （1）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3?2SiO2?2H2O，则分子筛的化学式也可表示为
     
    ；
    （2）写出0.1mol/L副产品A溶液中有关离子浓度关系的两个等式：
     
    、
     
    ；
    （3）气体M和滤液发生反应的任意一个离子方程式为：
     
    ；
    （4）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，求所得溶液在常温时的pH值（要求写出解题过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
    （1）钒主要用来制造钒钢．钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是
     
    （填序号）
    A．钒在常温下，化学活泼性较弱
    B．钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
    C．钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
    （2）在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
    2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
    在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
    V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
    反应②平衡常数的表达式K=
     
    ；
    （3）已知某温度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
    4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式：
     
    ；
    （4）用钒酸钠（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等杂质离子）制备高纯V2O5流程如下：精英家教网
    ①加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是
     
    ；
    ②在25℃时，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若净化后溶液中的Mg2+的平衡浓度为 1.0×10-4 mol?L-1，则溶液中c（P043-）=
     
    ；
    ③加入NH4Cl，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为
     
    ；
    ④为测定产品纯度，称取产品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3标准溶 液滴定，发生的反应为：
    V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
    I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL，则该产品的纯度为
     
    （用含m、a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

       （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

       （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是   （填序号）。

       （3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H2O），反应中作还原剂的物质是       。

       （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料。

            ①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

           2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

    请分析该同学的依据是    。

    ②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=    （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K=1. 7×10-5）

       （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）     。万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷 题型：填空题

    （16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

     

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

     

    3

    ⑤

     

    ⑥

    ⑦

     

    ⑧

    ⑨

     

    (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。

    (2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦  _______                           ____

    (3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质

    的电离方程式：                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：                     

     (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

       

      A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______，

      B．N→⑥的单质的化学方程式为____________                            ____。

      C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。

    （5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                  。

     

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