练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）
    A.作还原剂
    B.作氧化剂
    C.既作氧化剂又作还原剂
    D.既不作氧化剂又不作还原剂

    【答案】A
    【解析】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂．故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO可用于合成甲醇，下图是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。

    ③在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。则该反应的平衡常数为______________。

    ④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

    a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离

    c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。下列说法正确的是

    A. 平衡后A、B两容器的体积比大于2.1:3.1

    B. 平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21

    C. 平衡后B容器中SO3的转化率小于10%

    D. 平衡后A、B两容器中S02的物质的量为A>B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.只含有一种元素的物质一定是纯净物

    B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C.石墨转变为金刚石为化学变化

    D.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.1869年门捷列夫制作第一张周期表的根据是依据原子序数，这在当时有重要意义。

    B.周期表中有七个主族，八个副族，一个0族。18个纵行，共16个族。

    C.短周期元素是指1～20号元素。

    D.周期表中有七个周期。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

    C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂（Pt）及其化合物用途广泛。

    （1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于 ______。

    A．s区 B．p区 C．d区 D．ds 区 E．f区

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+ 、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同 分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

    ①Cl－的外围电子排布式为 ______。

    ②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是 ___、____，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

    ③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 _____（填序号）。

    a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键

    ④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由： ________。

    ⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是 _____分子（选填“极性”、“非极性”）。

    （3）金属铂立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_____nm（列出计算式即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

    （1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

    （2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是___________________________；负极的反应式是____________________________。

    （3）下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。

    ②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

    （4）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________(填“是”或“否”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

    B. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

    C. 该反应的逆反应是放热反应

    D. 该反应在T2温度时达到化学平衡

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案