[题目]与NH4+ 含有不同电子数的微粒是A. Al3+ B. H2O2 C. OH- D. CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】与NH4+ 含有不同电子数的微粒是

A. Al3+ B. H2O2 C. OH- D. CH4

【答案】B

【解析】

根据氮的原子序数为7，氢的原子序数为1，则NH4+具有11个质子数，因原子变为阳离子要失去电子，则电子数为10。

A、Al3+中具有13个质子数和10个电子，则与NH4+具有相同电子数，故A不符合题意；
B、H2O2中有18个质子和18个电子，则与NH4+具有不相同电子数，故B符合题意；
C、OH-中有9个质子和10个电子，则与NH4+具有相同电子数，故C不符合题意；
D、CH4中具有10个质子和10个电子，则与NH4+具有相同电子数，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：

（1）装置B的作用是_______________________。

（2）装置C的目的是检验SO2的_____性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_______________。

（3）请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_______________________________。

（4）向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：

Ⅰ.HSO3-与ClO-恰好反应 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

实验序号	实验操作	现象	结论
①	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生	Ⅰ或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡	__________	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡	_________	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色	______

（5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_________g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

①该晶体的化学式为_____________；

②已知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

是_____________ cm3(用M、d、NA的代数式表示)

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

储氢能力=

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原

B. HCN被氧化, CaCO3被还原

C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂

D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是( )

A. PCl3的空间构型为平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下说法正确的是

A. 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极

B. 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O

C. 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动

D. 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：

（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_____________________________。

（2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_____________。

（3）装置F中试剂的名称为_________，装置G的作用为________________。

（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为____________，装置D采用冰水浴的原因为_____________________________________________________。

（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_________。

（6）实验装置中存在明显不足之处的是______________，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：__________________________。

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